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    1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2 Fe2+
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

    分析 A．电荷数不守恒；
    B．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    C．电荷不守恒；
    D．二者反应生成氯化铁；

    解答 解：A．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循原子个数守恒、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．BaO2量不变C．氧气压强不变D．BaO量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物A的分子式为C4HxCly，其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（　　）
    A．①③B．①②C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所表示的反应是吸热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    【方案一】：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    【方案二】：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的定量作用是让锥形瓶中的气体进入分液漏斗上部，保证测量气体体积的准确．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大
    （“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol•L-1的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．

    （1）写出化学式：BNH3，DNO2，EHNO3；
    （2）写出化学方程式
    B→C：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    D→E：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2，每消耗28g的CO，转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag↓
    D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填写下列空白．
    （1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出4301kJ热量，写出其热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=-8603KJ/mol．
    （2）航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池的电解质时酸．其正极反应可以表示为O2+4H++4e-=2H2O；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应可以表示为H2+2OH--2e-=2H2O．（填电极反应式）
    （3）用石墨作电极电解CuSO4水溶液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （4）在粗铜精炼的反应中粗铜做阳极，发生氧化（填“氧化”或“还原”） 反应，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    （5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是CuCl2、HCl．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是（　　）
    A．0.8 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.8 mol

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