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6.有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种,现进行如下实验
(1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液.
(2)取少量上述溶液两份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解.
(3)另一份溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生刺激性气味的气体.
根据以上实验现象可知:
(1)该白色固体中一定含有NH4Cl、Na2SO4,一定没有Na2CO3、CuSO4
(2)通过上述实验,不能确定的物质是KNO3.请你设计实验验证(要求有操作、现象、结论)用干净的铂丝蘸取待测物,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色.若观察到紫色火焰,说明有KNO3,否则没有
(3)写出(2)的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,写出(3)的化学方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.

分析 无色透明溶液中一定不含有硫酸铜,硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀,钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行,铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气.

解答 解:(1)将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液,则一定不含有硫酸铜,取少量上述溶液2份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解,则该沉淀是硫酸钡,一定含有硫酸钠,一定不含有碳酸钠,因为碳酸钡可以溶于硝酸中,滴加NaOH溶液加热,闻到有刺激性气味的气体产生,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝,证明该气体时氨气,则一定含有铵根离子,故答案为:NH4Cl、Na2SO4;Na2CO3、CuSO4
(2)无法确定的是KNO3,钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行:用干净的铂丝蘸取待测物,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色.若观察到紫色火焰,说明有KNO3,否则没有,故答案为:用干净的铂丝蘸取待测物,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色.若观察到紫色火焰,说明有KNO3,否则没有;
(3)滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀没有溶解,沉淀是硫酸钡沉淀,(2)的反应为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,(3)中溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生刺激性气味的气体是氨气,铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气,氯化铵和氢氧化钠的反应为:NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O,故答案为:NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O,故答案为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O.

点评 本题考查了混合物组成的推断,完成此题,可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行,难度不大.

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