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    （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
    （1）氨气催化氧化的化学方程式为           。
      （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
    有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为       。
    （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为     。
    （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

    物质
    		△H（kJ/mol）
    H2（g）
    		-285.8
    CO（g）
    		-283.0
    CH4（g）
    		-890.3
           已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式        。
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式      。
    （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
                 ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是          。


    （1）
    （2）436.1kJ/mol
    （3）
    （4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    （5）N2+8H++6e-=2NH+4
    （6）硫酸铵和硫酸氢铵；c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
    （1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
    2
    2-a
    2
    2-a
    ；t min内用NH3表示的速率是
    2an/（V?t）
    2an/（V?t）
    mol/L．min
    （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol
    （表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热）．有关键能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，则H-H键能为
    436.1
    436.1
    KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?万州区一模）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
    （1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为
    436.1kJ/mol
    436.1kJ/mol
    ．
    （2）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0KJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ．
    物质 △H（KJ/mol）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    （3）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
    NH4HSO4、（NH4）2SO4
    NH4HSO4、（NH4）2SO4
    ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

       （1）氨气催化氧化的化学方程式为            。

       （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。

            有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为        。

       （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为      。

       （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

           

    物质

    △H（kJ/mol）

    H2（g）

    -285.8

    CO（g）

    -283.0

    CH4（g）

    -890.3

            已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式         。

       （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式       。

       （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

                         ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是           。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省白鹭洲中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
    （1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
    为              ； t min内用NH3表示的速率是              
    （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为           KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

    （1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值

    为              ； t min内用NH3表示的速率是              

    （2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为           KJ/mol

     

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