Question

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

 

．
（2）上述正向反应是：

 

反应（选填：放热、吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向

 

反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

 

（多选扣分）．
a．容器中压强不变                      b．混合气体中 c（CO）不变
c．单位时间生成等物质的量CO和H₂         d．c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据反应方程式及化学平衡常数表达式完成；
（2）根据表中数据，温度升高，化学平衡常数增大进行判断；
（3）根据反应是放热反应分析移动方向、反应速率、压强变化；
（4）根据达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应相等进行分析．

解答： 解：（1）根据反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）及化学平衡常数表达式，K=

c(H2)?c(CO2)

c(CO)?c(H20)

，故答案为：K=

c(H2)?c(CO2)

c(CO)?c(H2O)

；
（2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，
故答案为：放热；
（3）由于反应是放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，反应前后气体体积不变，压强对化学平衡没有影响；温度升高，正逆反应速率都增大，
故答案为：逆；增大；不变；
（4）a、反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；
b、浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故b正确；
c、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故c正确；
d、浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；
故选bc．

点评：本题考查了化学平衡常数及影响化学平衡的因素、判断平衡状态的方法，本题难度不大；
浓度、温度、压强对化学平衡的影响 
（1）浓度对化学平衡的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动．适用范围：对纯固体或纯液体以外的反应 
（2）压强对化学平衡的影响：对与分子数不等的可逆反应，增大压强，平衡向着分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向着分子数增大的方向移动；对分子数相等的可逆反应，压强对平衡没有影响．注：
惰性气体对化学平衡的影响 
①在等温等容条件下，通入惰性气体，平衡不移动．原因：压强虽然增大，但是浓度不变，所以平衡不移动． 
②在等温等压条件下，通入惰性气体，在可逆反应2SO₂+O_2?2SO₃中通入He，平衡逆向移动原因：体积增大，压强不变，浓度减小，平衡逆向移动． 
（3）温度对化学平衡的影响：温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动． 
（4）催化剂对化学平衡没有影响．