练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
    己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
    则O3转化为O2的热化学方程式为______；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为______．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min浓度（mol/L） NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0?30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0．l7
    ①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率为______
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是______ （填序号字母）；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （1）①a、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
    b、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol
    依据盖斯定律a×2+b×3得到：2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol；故答案为：2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol；
    ②由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，阳极反应为3H2O=O3+6H++6e-，阴极反应为6H++3O2+6e-=3H2O2；
    故答案为：6H++3O2+6e-=3H2O2；
    （2）①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率=
    0.30mol/L-0.21mol/L
    10min
    =0.009mol/L?min；故答案为：0.009mol/L?min；
    ②T1℃时该反应平衡浓度为，c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L； K=
    c(N2)c(CO2)
    c2(NO)
    =
    0.3×0.3
    0．42
    =0.56；故答案为：0.56；
    ③C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；
    A．反应是气体体积不变的反应，反应过程中和反应平衡状态压强相同，所以容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，故A错误；
    B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，当v正（NO）=2v逆（N2），反应达到平衡，v正（NO）=2v正（N2）z只能说明反应正向进行，故B错误；
    C．容器内CO2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故C正确；
    D．混合气体密度等于质量除以体积，反应中碳是固体，平衡移动气体质量变化，体积不变，所以混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，故D正确；
    故选CD；
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，依据平衡常数计算得到c（N2）=0.34mol/L；c（CO2）=0.17mol/L；c（NO）=0.32mol/L；K=
    c(N2)c(CO2)
    c2(NO)
    =
    0.34×0.17
    0.322
    =0.56，化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入氮气；故答案为：减小体积，增大氮气浓度；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．反应是气体体积不变的反应；增大一氧化氮浓度相当于增大体系压强，平衡不动，一氧化氮转化率不变；
    故答案为：不变；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
    △H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为
    2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
    2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
    ．
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示．
     pH  3.0  4.0  5.0  6.0
     t/min
     T/℃
     20  301  231  169  58
     30  158  108  48  15
     50  31  26  15  7
    pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
    OH-
    OH-
    ．
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为
    3H2O-6e-=O3↑+6H+
    3H2O-6e-=O3↑+6H+
    ；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为
    3O2+6H++6e-=3H2O2
    3O2+6H++6e-=3H2O2
    ．
    （4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点．
    ①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式
    H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
    H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
    ．
    ②空气中臭氧的体积分数为
    0.012ac
    V
    0.012ac
    V
    ．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?红桥区一模）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
    己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
    则O3转化为O2的热化学方程式为
    2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
    2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
    ；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为
    6H++3O2+6e-=3H2O2
    6H++3O2+6e-=3H2O2
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min浓度（mol/L） NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0?30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率为
    0.009mol/L?min
    0.009mol/L?min

    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=
    0.56
    0.56
    （保留两位小数）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是
    CD
    CD
     （填序号字母）；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
    减小体积，增大氮气浓度
    减小体积，增大氮气浓度
    ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（g），△H=-235.8kJ?mol-1
    已知：2Ag2O（s）═4Ag（g）+O2（g），△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=
     
    ．
    （2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的空格内）：
     
    NaOCN+
     
    O3
      △  
    .
     
     
    Na2CO3+
     
    N2+
     
    O2+
     
    CO2
    （3）科学家P?Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧，臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+，阴极附近溶解在水的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为
     
    ．
    （4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI-淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3，已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013年天津市红桥区高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
    己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
    则O3转化为O2的热化学方程式为______；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为______．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min浓度（mol/L）NON2CO2
    1.00
    100.580.210.21
    200.400?300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340．l7
    ①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率为______
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是______ （填序号字母）；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案