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    已知:

    CH3—CHC＝H2+HBr→CH3—CHBr—CH3,1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和 4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

    (1)A的化学式:_______________,A的结构简式:_______________________。

    (2)上述反应中,①是_________反应,⑦是________反应(填反应类型)。

    (3)写出C、D、E、H物质的结构简式:

    C_________,D_________,E_________,H_________。

    (4)写出D→F反应的化学方程式___________________________________。


    (1)由1 mol A完全燃烧生成8 mol CO2、4 mol H2O可知A分子中

    碳原子为8个,氢原子也是8个,分子式为C8H8,不饱和度为5,推测可能有苯环,

    由①④知A中必有双键。故A为              。

    (2)A加成得B:              ；A+HBr→D,由信息知D为             ，F由

    D水解得到，F为              ；H是F和醋酸反应生成的酯              。

    答案：(1)C8H8      

    (2)加成   酯化(或取代)


    练习册系列答案
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    已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

    　

    B．

    比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

    　

    C．

    HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱

    　

    D．

    比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

     

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

    B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物

    D(                    )，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种

    方法及各物质间转化关系如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)A的名称是_________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_________；

    (2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_________；

    (3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为­­­­­­­­­­______________________；

    (4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________。

    A可作为植物生长调节剂，则A为乙烯；

    由第(2)问“E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应”知E中含有氯元素和羟基，结合E可以由乙烯与稀氯水反应得到推知E为ClCH2CH2OH，可以认为是CH2＝CH2与HO—Cl加成的产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是(   )

    A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

    B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

    C.该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上

    D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则n的值

    为　(　　)

    A.4　　　　         B.3　　　　     C.2　　　　     D.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是　(　　)

    A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1

    B.SO2为0.25 mol·L-1

    C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

    D.SO3为0.4 mol·L-1

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    如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是　(　　)

    A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀

    B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-====2H2O+O2↑

    C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

    D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是　(　　)

    ①原子序数:A>B

    ②离子半径:aAm+<bBn-

    ③原子半径:A<B

    ④元素所在的周期序数:A>B

    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

    ⑥b=a+m-n

    A.②③④　　　　　　　　        B.①②④

    C.④⑤⑥                                D.②⑤⑥

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