下列叙述正确的是( )①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时.该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素.其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2.属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子.比如BF3.PCl5.H2O.CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．下列叙述正确的是（　　）
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O，CO₂这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐
⑦氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“

…”表示）结合成NH₃•H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃•H₂O的结构式为
⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称
⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．

A．

②⑥

B．

①②⑥

C．

②⑤⑥⑧

D．

③④⑥⑦⑨

分析 ①不同核素之间形成的共价键可能是非极性键；
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子具有手性；
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
④非极性分子如BF₃、CO₂，极性分子如PCl₅、H₂O；
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用，还含分之间作用力；
⑥熔融状态的HgCl₂不能导电，可知由分子构成，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，可知该盐可发生电离；
⑦氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；再根据氨水的电离分析；
⑧σ键重叠方式为头碰头，成轴对称，π键重叠方式为肩并肩，成镜像对称；
⑨干冰汽化破坏了分之间作用力，氯化钠溶于水破坏了离子键．

解答解：①不同核素之间形成的共价键可能是非极性键，如H-D中含非极性键，故错误；
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子具有手性，为手性碳原子，故正确；
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，最后填充p电子，为p区元素，故错误；
④非极性分子如BF₃、CO₂，极性分子如PCl₅、H₂O，故错误；
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用，还含分之间作用力，共三种作用力，故错误；
⑥熔融状态的HgCl₂不能导电，可知由分子构成，则为共价化合物，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，可知该盐可发生电离，为电解质，故正确；
⑦氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；由于一水合氨可电离出NH₄⁺和OH^-，所以（1）结构是合理的．如果是（2）则应电离出NH₂^-和H₃O，故错误；
⑧σ键重叠方式为头碰头，成轴对称，π键重叠方式为肩并肩，成镜像对称，故错误；
⑨干冰汽化破坏了分之间作用力，而共价键不变，氯化钠溶于水破坏了离子键，故错误；
故选A．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及常见的实例，题目难度不大．

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BH₄^-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
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①LiH中，离子半径Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
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M是Mg （填元素符号）．
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