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    13．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol
    则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（　　）
    A．172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．-393.5 kJ/mol

    分析 根据C（s）、CO（g）燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律可求的热化学方程式．

    解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol
    依据盖斯定律计算①+②得到：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
    故选：D．

    点评 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下．

    已知：2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$
    回答下列问题．
    （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）．F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：1．则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为C（CH3）3Br．
    （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）C中所含官能团的名称为，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用的先后顺序写出所用试剂用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键．
    （4）第③步的反应类型为加成反应；第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；E的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
    B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
    C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
    D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　）
    　加入的物质　结论
    A　100mL　 2mol•L-1H2SO4　反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
    B　0.20molCaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
    C　200mL H2O　由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
    D　0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变　
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气的装置如图1所示：
    （1）若用此装置制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是（填名称）碱石灰，制得的气体用向下排空气法收集．
    （3）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是AC
    A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
    B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
    C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
    （4）用图2装置可进行喷泉实验（图中固定装置均已略去），上部烧瓶已装满干燥的氨气．喷泉实验中喷泉形成的原因是氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的硫酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为10mol/L的KOH溶液，生成的沉淀跟加入的KOH溶液的体积关系如图所示．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

    （1）合金中Mg的质量2.4g；
    （2）所用硫酸的物质的量浓度4mol/L．
    （3）m1=21.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）．
    （2）550℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率为80%．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=2.5×10-3．
    （3）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两个密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图2所示）．
    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器短（填“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器但（填“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
    B．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
    C．HNO3的摩尔质量是63g
    D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
    B．NaF水解时的热化学方程式为F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
    C．溶液温度升高后，一定能促进弱电解质的电离
    D．将含有0.1molHF与0.1molNaOH的两种物质混合后放出的热量为6.77KJ

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