Question

（10分）某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。

（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

（3）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是________________；乙的作用是_________________________。

（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________________________。

 

Answer 1

（1）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2）放热； 过量的气体将反应体系中的热量带走；

（3）加热，使乙醇气化； 冷却，收集产物乙醛；（4）乙醛、乙醇、水；氮气；

（5）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确(其他合理答案也对)

【解析】

试题分析：（1）在实验过程中乙醇被催化氧化为乙醛，该反应的总的化学反应方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ；（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量足以使后面的反应发生；进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是过量的气体将反应体系中的热量带走；（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇气化；乙的作用是冷却，使乙醛液化，收集产物乙醛；（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、挥发出的未反应的乙醇及水。在集气瓶中收集到的气体的主要成分是N2. （5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。，探究是哪一种猜想的方案是用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确。

考点：考查乙醇的催化氧化实验的有关知识。