Question

下列是某学习小组的同学关于某无色溶液中所含离子鉴别的实验设计方案．请指出存在问题的实验方案，并说明理由（有几组写几组，不一定填满，多写倒扣分）．
A．加入KSCN溶液后，溶液不显红色，再加几滴氯水，溶液颜色变为红色．说明原溶液中含Fe²⁺
B．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2-存在
C．通入Cl₂后，溶液由无色变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^-存在
D．加入盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2-
E．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含NH₄⁺
①

 

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②

 

．
③

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：A．依据亚铁离子的检验方法分析判断；
B．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可能是钡离子生成的不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，也可能是氯离子生成的不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀；
C．通入Cl₂后，溶液由无色变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明生成了单质碘，可确定有I^-存在；
D．加入盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化碳或二氧化硫气体，则原溶液可能有SO₃^2-，CO₃^2-；
E．依据铵根离子的检验方法分析判断．

解答： 解：A．加入KSCN溶液后，溶液不显红色，证明溶液中无三价铁离子，再加几滴氯水，发生反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，生成的铁离子结合硫氰酸根离子形成溶液颜色变为红色．说明原溶液中含Fe²⁺，故A正确；
B．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，可能是硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀，也可能是氯化银沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓，加稀硝酸沉淀硫酸钡和氯化银都不消失，亚硫酸钡沉淀会被氧化为硫酸钡沉淀，所以确定原溶液中可能有SO₃^2-，Cl^-，SO₄^2-存在，故B错误；
C．通入Cl₂后，溶液由无色变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，证明反应生成了碘单质，可确定有I^-存在，故C正确；
D．加入盐酸后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，生成的气体可能是二氧化碳、二氧化硫气体，则原溶液中可能含有SO₃^2-，CO₃^2-，故D错误；
E．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明是碱性气体氨气，说明溶液中含NH₄⁺，故E正确；
故答案为：B、白色沉淀可能是氯化银，原溶液中可能含有银离子；D、生成的气体可能是二氧化硫气体，原溶液中可能是亚硫酸根离子．

点评：本题考查了离子检验的实验现象分析和离子存在的判断，注意干扰离子的分析理解，掌握离子性质和反应现象的产生原因是解题关键，题目难度中等．