下列操作中,若以标准溶液滴定待测液,能造成中和滴定结果偏低的是()
A. 未用标准液润洗滴定管
B. 盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定,滴定后气泡消失
C. 锥形瓶用蒸馏水洗,未用待测液润洗
D. 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
考点: 中和滴定.
分析: 根据c(待测)=分析不当操作对相关物理量的影响,以此判断浓度的误差.
A.未用标准液润洗滴定管,标准液的浓度偏小;
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定,滴定后气泡消失,导致V(标)偏大;
C.锥形瓶用蒸馏水洗,未用待测液润洗,待测液的物质的量不变,对V(标)无影响;
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来,造成V(标)偏小.
解答: 解:A.未用标准液润洗滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准液)偏高,根据c(待测)=可知c(待测)偏大,故A错误;
B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标)偏大,根据c(待测)=可知c(待测)偏大,故B错误;
C.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗,待测液的物质的量不变,对V(标)无影响,根据c(待测)=可知c(待测)不变,故C错误;
D.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出,待测液的物质的量偏小,造成V(标)偏小,根据c(待测)=可知c(待测)偏小,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查了中和滴定中的误差分析,注意锥形瓶不能润洗,滴定管必须润洗,本题难度不大,注意操作的规范性和掌握实验中常见的误差分析技巧.
科目:高中化学 来源: 题型:
化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器最合理的是( )
①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④100mL用容量瓶量取100mL稀盐酸
⑤在蒸发皿中锻炼石灰石
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液.
-A.-①②④-B.-③⑥-C.-③④⑥-D.-③⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作中正确的是( )
| A. | 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
| B. | 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| C. | 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 |
| D. | 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
| A. | 1:1:1 | B. | 1:2:3 | C. | 3:2:1 | D. | 6:3:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)现有1mol/L CaCl2溶液0.5L,Cl﹣的物质的量浓度为 mol/L.
(2)标准状况下,33.6L的HCl所具有的物质的量为 mol,将其溶解于水配成3L的溶液,所得盐酸的物质的量浓度为 mol/L.
(3)8gNaOH溶于 g水中,才能使每10个水分子中溶有一个钠离子.
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科目:高中化学 来源: 题型:
将2mol SO2和2mol SO3气体,充入固定体积的密闭容器,在一定条件下发生下列反应:2SO2+O2⇌2SO3,平衡时SO3为n mol,相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质,到达平衡时SO3的物质的量一定大于n mol的是()
A. 2mol SO2+1mol O2
B. 4mol SO2+1mol O2
C. 2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
D. 3mol SO2+1mol SO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()
A. HA为强酸
B. 该混合液pH=7
C. 图中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
D. 该混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列能用勒沙特列原理解释的是()
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
②SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
④氯水宜保存在低温、避光条件下
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利.
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③⑤ D. 全部
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