Question

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数。

(1)已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg。则一个氧原子的质量是________，氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)________，10 g NO2物质的量为(用含b的式子表示)________。

(2)已知H2＋Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2 mol H2充分反应后，容器中气体分子数目为________NA，此时气体总质量为________。

(3)含有NA个OH－的Ca(OH)2的质量是________，n(Ca2＋)＝________。

Answer 1

【答案】(b－a)g (b－a)NA 10/bNAmol 3 75 g 37 g 0.5 mol

【解析】

(1)根据NO、NO2分子组成相差1个氧原子，可以计算出1个氧原子的质量，NA个氧原子的质量之和为氧原子的摩尔质量；根据n=m/M计算NO2物质的量；

(2)该反应为反应前后气体分子数目不变，即气体的总量不变，所以反应前后气体分子数、气体的质量均不变；

(3)根据1molCa(OH)2含2NA个OH－，可以计算出含有NA个OH－的Ca(OH)2物质的量，从而计算出钙离子的量；根据n=m/M计算Ca(OH)2的质量；

(1)NO、NO2分子组成相差1个氧原子，故1个氧原子的质量为(b－a)g；1 mol O的质量为(b－a)NAg，所以氧原子的摩尔质量是(b－a)NAg/mol；NO2的摩尔质量为bNAg/mol；根据n=m/M可知，10gNO2物质的量为10/bNAmol；

综上所述，本题答案是：(b－a)g ，(b－a)NA，10/bNAmol。

(2)反应前气体分子数目共为3NA，由反应知，反应前后气体分子数目不变，故反应后气体分子数目仍为3NA，由质量守恒原理知，容器中气体总质量1×71+2×2=75 g；

综上所述， 本题答案是：3，75 g。

(3)1 mol Ca(OH)2含2NA个OH－，故含有NA个OH－的Ca(OH)2物质的量为0.5 mol，质量为0.5×74=37 g；0.5 mol Ca(OH)2中含有钙离子的量为0.5 mol；

综上所述，本题答案是：37g；0.5 mol。