Question

12．Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且单质中含有叁键，为双原子分子，X与Q同族，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物的固体属于分子晶体，俗名叫干冰．
（2）X的氢化物分子的化学式是SiH₄，它与R形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是Si₃N₄．
（3）R的常见氢化物的结构式是；它的另一种氢化物R₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是．
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS₂和CCl₄；Q与Y形成的分子的电子式是．

Answer 1

分析 Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，R元素单质中含有叁键，为双原子分子，则R为N元素；Q的低价氧化物与R单质分子（N₂）的电子总数相等，则Q为C元素，低价氧化物为CO；X与Q同族，则X为Si；Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z，则Y为S元素、Z为Cl．

解答 解：Q、R、X、Y、Z为前18号元素中的五种，R元素单质中含有叁键，为双原子分子，则R为N元素；Q的低价氧化物与R单质分子（N₂）的电子总数相等，则Q为C元素，低价氧化物为CO；X与Q同族，则X为Si；Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z，则Y为S元素、Z为Cl．
（1）Q为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，属于分子晶体，其固体俗名叫干冰，
故答案为：分子；干冰；
（2）X为Si元素，氢化物分子的化学式是SiH₄，它与氮原子形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是Si₃N₄，
故答案为：SiH₄；Si₃N₄；
（3）R的常见氢化物为NH₃，结构式是；它的另一种氢化物N₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是，
故答案为：；；
（4）碳分别与硫、氯形成的共价化合物的化学式分别是CS₂、CCl₄，CS₂的电子式为：，
故答案为：CS₂；CCl₄；．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，以Y单质分子结构为突破口进行推断，侧重对电子式、元素化合物知识的考查，难度中等．