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    在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占
    2
    3
    体积，且：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
    A、392.92 kJ
    B、2489.4 kJ
    C、784.72 kJ
    D、3274.3 kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：100g碳完全燃烧相比，损失的热量是生成了一氧化碳导致的，可以先根据碳原子守恒和体积比为1：2计算出CO和CO2的物质的量，根据一氧化碳的物质的量，计算出一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量就是损失的热量．
    解答： 解：n（C）=
    100g
    12g/mol
    =
    25
    3
    mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（CO）=
    25
    3
    ×
    1
    3
    =
    25
    9
    mol；
    生成的
    25
    9
    molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.5kJ/mol×
    25
    9
    mol≈784.72kJ，所以100g碳不完全燃烧生成
    25
    9
    molCO损失的热量为784.72kJ，
    故选C．
    点评：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等．
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    乙二醇一定条件下催化氧化得到乙二醛：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化产物是（　　）
    A、KCl
    B、MnCl2
    C、H2O
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中最易给出电子的是（　　）
    A、Cl-
    B、Cu2+
    C、Fe2+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）．求此氮肥中氮的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将22.4L HCl气体溶于水制成0.5L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A、2mol/L
    B、1.2mol/L
    C、0.8mol/L
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
    B、NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1
    C、28 g氮气所含的原子数目为NA
    D、17克NH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填字母）．
    （3）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    （填序号）
    A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
    （4）25℃时，将20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
     
    ；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    _c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
    （5）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （6）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图3所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是
     

    A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    大于K
    E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    （7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式
     
    ．
    （2）写出AB2的结构式
     

    （3）用电子式表示AE2的形成过程
     

    （4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：
     
    ＞
     
    （填写元素符号），原因是
     
    ．
    （5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
     
    ，中心原子C的轨道杂化类型为
     
    ．
    （6）C的单质中π键的数目为
     
    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：
     
    ＞
     
    （填写化学式）．

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