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常温下,KspCaSO4=9??106,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A.常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)对应于曲线上任意一点

B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)等于3??103 mol·L—1

C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

当今水体的污染成为人们关注的焦点.利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理.
(1)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过以下两种方法将其除去.
①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收.已知常温下Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-33,当处理后的废水中c(Ca2+)=2.0×10-7 mol?L-1时,溶液中c(PO43-)=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石,反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5~10.0,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低.其原因可能为
当pH高于10.7时,溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应,平衡向逆反应方向移动
当pH高于10.7时,溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应,平衡向逆反应方向移动
;与方法一相比,方法二的优点为
能同时除去废水中的氮,充分利用了镁矿工业废水
能同时除去废水中的氮,充分利用了镁矿工业废水

(2)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可在碱性条件下加入铝粉除去,加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2-废水,用此法完全处理后生成的AlO2-的物质的量为
50mol
50mol

(3)工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3-.现在处理100m3浓度为2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液,加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和铝粉,控制溶液pH在10.7左右,加热,使产生的气体全部逸出,当NaNO3反应掉一半时,测得氮气和氨气的体积比为4:1,求此过程中消耗铝的质量.(写出计算过程,无过程以0分计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?保定一模)常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g,其溶于水达饱和时存在如下关系:Ca(OH)2(s)?Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)═Ca2++2OH-,若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?浙江模拟)某兴趣小组探究以芒硝(Na2SO4?10H2O)和CaO为原料制备Na2CO3
(1)将CaO水化后,与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系,反应后过滤,向滤液中通入CO2,期望得到Na2CO3.三元体系中反应的离子方程式为:
SO42-+Ca(OH)2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-,△H=-15.6kJ?mol-1
该反应的平衡常数表达式K=
c2(OH-)
c(SO42-)
c2(OH-)
c(SO42-)

该反应在常温下不能自发进行,则可判断△S
0 (填“>”或“<”).
(2)往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质,控制pH=12.3[即c(OH-)为0.02mol?L-1],可使反应在常温下容易进行.反应后过滤,再向滤液中通CO2,进一步处理得到Na2CO3
①在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2,其理由是
碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3

②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
酸性物质与OH-反应,使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
酸性物质与OH-反应,使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行

以HA表示所添加的酸性物质,则总反应的离子方程式可写为
SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-

③添加的酸性物质须满足的条件(写出两点)是
不与Ca2+生成难溶物
不与Ca2+生成难溶物
酸性比碳酸弱
酸性比碳酸弱

④已知:某温度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.2×10-6,Ksp(CaCaSO4)=1.3×10-4,设
SO
2-
4
的初始浓度为b mol?L-1,转化率为α,写出α与b的关系式
α=
b-0.01
b
α=
b-0.01
b

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省高三3月摸底考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项????????????? 实验操作????????????? 实验目的或结论

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加50.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液,产生黄色沉淀。????????????? 常温下,

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B????????????? 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 检验KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失。????????????? 说明原溶液中一定含有CO32- SO32-

D????????????? 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤。????????????? 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山西省四校高三第四次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项????????????? 实验操作????????????? 实验目的或结论

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加50.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液,产生黄色沉淀。????????????? 常温下,

KspAgCl>KspAgI

B????????????? 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 检验KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加BaNO32溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失。????????????? 说明原溶液中一定含有CO32- SO32-

D????????????? 将混有CaOH2杂质的MgOH2样品,放入水中搅拌成浆状后,加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤,沉淀用蒸馏水洗涤。????????????? 除去MgOH2样品中的CaOH2

 

 

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