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    9．已知15g A物质和10.5g B物质恰好完全反应生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，则物质E的摩尔质量是（　　）
    A．55 mol•g-1B．55 molC．55 g•mol-1D．55g

    分析 根据质量守恒定律计算生成的E物质的质量，再利用M=$\frac{m}{n}$计算E的摩尔质量．

    解答 解：15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，
    由质量守恒定律可知，E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
    E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式计算、摩尔质量的计算，关键数据根据质量守恒定律计算E的质量，熟练掌握物质的量有关计算，注意摩尔质量的单位，比较基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③盐酸　④熔融氯化钠　⑤二氧化碳气体⑥氨水　⑦蔗糖晶体　请用序号填空：
    （1）属于非电解质的是⑤⑦ 
    （2）不能导电的电解质是① 
    （3）能导电的物质是②③④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
    C．电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
    D．电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热，他将50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    ③实验中，所用NaOH稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
    （2）某化学二兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
    ①猜想Ⅰ：此反应过程放热，促使反应速率加快；（填放热或吸热）
    ②草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    ③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率，要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂X及秒表，试剂X是B．
    A．K2MnO4    B．MnSO4   C．MnO2
    ④基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
    试管A试管B
    加入试剂2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X
    实验现象
    （间）    		A大于B（填大于或小于）
    结论猜想Ⅱ正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是（　　）
    A．澄清石灰水B．品红溶液C．NaOH溶液D．饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是（　　）
    A．FeCl3B．Mg3N2C．SO3D．Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
    I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；B装置中的试剂是NaOH溶液．
    （2）当Cl2排尽空气后，加热A．则A中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是氯化亚铜（一种即可）．
    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
    75.00gCuCl2固体$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水}$200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）
    （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制水解（结合离子方程式回答）．
    （5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
    甲同学提出假设：c（H+）过大，为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
    乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）?CuCl32- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是氯离子浓度过大．

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