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    目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）某同学利用甲醇（酸性）燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）．通电后，如图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的
    Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中b极为
     
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
     
    ，装置上端A极电极材料是：
     
    （填化学式），B电极上的电极反应式为
     
    ．
    （3）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是
     

    a．电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液
    b．电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快
    c．电镀过程中，电能全部转化为化学能
    d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应．
    考点：热化学方程式,化学电源新型电池,电解原理
    专题：
    分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
    （2）燃料电池中燃料在负极发生氧化反应依，在正极反应还原反应，依据装置分析判断生成氢氧化亚铁的电极位置和反应原理；
    （3）根据电解池的工作原理来回答判断．
    解答： 解：（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_566.0kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    依据热化学方程式和盖斯定律①-②-③×4得到CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_442.8 kJ?mol-1；
    故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=_442.8 kJ?mol-1；
    （2）甲醇燃料电池为电源电解法制取Fe（OH）2的实验装置，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，说明氢氧化亚铁在B电极附近生成，所以电极A为电解池的阳极，B为电解池的阴极，电源a为正极，电极反应为氧气得到电子得到电子发生还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-；连接正极的A电极是铁，目的是铁做阳极失电子生成亚铁离子，和阴极生成的氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁；b为负极，连接电极B电极反应为：2H++2 e-=H2↑；
    故答案为：负； CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；Fe；2H++2e-=H2↑；
    （3）a．电镀时，通常用镀层金属铜做阳极，含有镀层金属阳离子的可溶性铜盐作电解质溶液，故a正确；
    b．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率电解反应速率，故b错误；
    c．电镀过程中，电能部分转化为化学能、部分转化为热能，故c错误；
    d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应，故d正确；
    故选ad．
    点评：本题涉及热化学、电化学以及电镀的工作原理等方面的知识，属于综合知识的考查题，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5°．三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键---三个O原子均等地享有这个电子．请回答：
    （1）臭氧与氧气的关系是
     

    （2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是
     

    A．H2O  B．CO2   C．SO2    D． BeCl2
    （3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有
     
    对孤对电子．
    （4）O3分子是否为极性分子．
     
    （填是或否）
    （5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：PbS+O3═PbSO4+O2，生成1molO2的转移电子物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）
    A、电解法精炼铜，用纯铜做阴极
    B、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极
    C、电解饱和食盐水，用碳网做阴极
    D、在镀件上镀锌，用锌做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某二元酸H2X的电离如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列说法错误的（　　）
    A、NaHX溶液的pH一定小于7
    B、Na2X溶液的pH一定大于7
    C、在等浓度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+）
    D、等浓度等体积的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大
    B、室温时，0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
    C、NH3．H2O溶液加水稀释后，溶液中
    c(NH3?H2O)
    c(N
    H
    +
    4
    )
    的值增大
    D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

    以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

    已知以下信息：
    ①A中有五种不同化学环境的氢；
    ②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ；
    （2）香豆素的分子式为
     
    ；由甲苯生成A的反应类型为
     
    ；
    （3）B的同分异构体中含有苯环的还有
     
    种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
     
    种
    （4）由B生成C的化学反应方程式为
     
    ；
    （5）D的同分异构体中含有苯环的还有
     
    种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是
     
    （写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：
    i．G能与NaHCO3反应放出CO2，且1molG能与3molNa反应．
    ii． 
    请回答：
    （1）C的名称
     
        D→E的反应类型是
     

    （2）B→C反应的化学方程式是
     
    D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的离子方程式是
     

    （3）写出K的结构简式
     
    ；姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是
     

    （4）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式
     

    ①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：氯气与一定浓度的氢氧化钠反应生成次氯酸与氯酸钠之比为1：2，
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）求被氧化与被还原的氯气的质量之比：
     
    ；
    （3）参加反应的氯气与氢氧化钠物质的量之比：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g?cm-3）
    乙醇-117.078.00.79
    乙酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）-338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
    ②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；
    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
     
    ．写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
     
    ．
    （4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）
     
    ．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4C．碱石灰  D．NaOH固体．

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