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在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品.请回答:
(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为
 
(填序号).
①单质             ②元素
(2)“铁强化酱油”中铁元素的作用是
 
(填序号).
①增加酱油的鲜味   ②预防缺铁性贫血病.
考点:微量元素对人体健康的重要作用
专题:化学应用
分析:(1)物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法,都是关注物质的组成元素,而与该元素具体的存在形态无关,所以都是指元素;
(2)在酱油中加入铁强化剂,是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目.
解答: 解:(1)“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品,这些商品中所强调的碘、铁、氟,都是说明这些物质的存在,而不关注以什么形式存在,或者便于说明如何存在,所以就用宏观的元素种类来说明,因此理解为元素,故答案为:②;
(2)在酱油中加入铁强化剂,能预防缺铁性贫血病,补充人体需要的铁元素,故答案为:②.
点评:本题考查维生素的作用、缺乏症、食物来源等知识,难度不大,注意物质组成中涉及到的含氟、补铁等说法,都是指组成元素.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2S2O3溶液在碱性或中性环境中很稳定,在酸性条件下,S2O32-分解并处于平衡状态:S2O32-+H+?HSO3-+S↓.冲洗摄影胶片的普通酸性定影药液组成为:①Na2S2O3250g、②Na2SO325g、③CH3COOH20mL、④加水至1000mL.配制定影液时必须严格按照以上①~④顺序逐一溶解,若按①③②④或③①②④的顺序所配定影液是浑浊的.(已知在相同条件下,电离度CH3COOH大于HSO3-)请回答:
(1)解释并用离子方程式表示浑浊的原因.
(2)用化学平衡移动的原理解释Na2SO3在酸性定影液中的作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是
 
(填字母标号).
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
D.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验.
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图(图中夹持、固定用的仪器未画出).
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中试剂的作用是
 

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是
 


(Ⅲ)实验结束后,分分离出NaHCO3 晶体的操作是
 
(填分离操作的名称).
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时,须先从a管通入
 
气体.
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是
 

(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

紫罗兰α鸢尾酮香料的分子结构如图所示,下列说法中不正确的是(  )
A、α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体
B、1mol α-鸢尾酮最多可与2mol H2加成
C、α-鸢尾酮能发生银镜反应
D、α-鸢尾酮经加氢→消去反应可转变为

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色.
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失.
(1)则各是什么物质的化学式为:A
 
、B
 
、C
 

(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为:
 
 

(3)现象③中所发生反应的离子方程式为:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

煤间接液化是煤化工的一种重要方法:首先将原料煤与氧气、水蒸汽反应将煤全部气化,制得的粗煤气经变换、脱硫、脱碳制成洁净的合成气(CO+H2),然后合成气在催化剂作用下发生合成反应生成烃类,如:[nCO+(2n+1)H2=CnH2n+2+nH2O];或者合成醇类,如合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).等等.
(1)若以庚烷作为汽油的代表物,则只生成庚烷时,原合成气中CO和H2的最佳体积比为
 
,此时该合成反应的原子利用率为
 
.[原子利用率=(预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和)×100%]
(2)若以合成气合成甲醇,回答下列问题:
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.
①该反应的焓变△H
 
Q(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
 

a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He,使体系总压强增大
④已知在常温常压下:
a.2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-a kJ?mol-1
b.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-b kJ?mol-1
c.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H3=-ckJ/mol
则,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=
 
kJ?mol-1
(3)工业上还可以以合成气为原料通过下述过程制取尿素等化肥(反应方程式均未配平)
CO+H2O(g)→CO2+H2   N2+H2→NH3   CO2+NH3→CO(NH22+H2O
则生产尿素时,要使合成气中CO、H2的理论利用率最大,则原合成气中CO和H2的物质的量之比应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

生活中下列处理方法正确的是(  )
A、冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻
B、蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒
C、纺织品上的油渍用烧碱溶液清洗
D、把铁器具浸入水中隔绝空气防生锈

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C是中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间有如图所示关系.据此判断:
(1)元素A有可变化合价,则单质A是
 
,化合物甲是
 

(2)写出反应①②的化学方程式.
 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大,A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等.B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如表,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸.甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成(只有M分子同时含有三种元素),其中甲、乙为非金属单质,W由A和C组成,分子中含有18个电子,X分子含有10个电子,它们之间的相互转化关系如图:
BCD 
   E
(1)E的单质与水反应的离子方程式为
 

(2)乙的电子式为
 
,元素A与B形成原子个数比为1:1的相对分子质量最小化合物的结构式为
 

(3)A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为
 
,其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
 

(4)反应④的化学方程式为
 

(5)W作火箭燃料时,氧化剂可以是Z,已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态X,放出576.85 kJ热量,写出该反应的热化学方程式
 

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