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    下列说法中正确的是（　　）
    A、饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同
    B、常温常压下，78gNa2O2固体中所含阴离子数一定为NA
    C、NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键
    D、实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
    考点：离子化合物的结构特征与性质,物质的量的相关计算,化学试剂的存放
    专题：
    分析：A．明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水是利用次氯酸盐的强氧化性；
    B．常温常压下，78g过氧化钠的物质的量是1mol，过氧化钠中阳离子和阴离子个数之比为2：1；
    C．氯化镁中只存在离子键；
    D．浓硝酸不稳定，光照易分解，浓硝酸易和橡胶发生反应．
    解答： 解：A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水，漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，所以二者净水原理不同，故A错误；
    B．常温常压下，78g过氧化钠的物质的量是1mol，过氧化钠中阳离子和阴离子个数之比为2：1，所以78gNa2O2固体中所含阴离子数一定为NA，故B正确；
    C．氯化镁中只存在离子键，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，所以二者存在化学键不同，故C错误；
    D．浓硝酸不稳定，光照易分解，浓硝酸易和橡胶发生反应，所以浓硝酸应该贮存在玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，涉及化学键、净水、物质的不稳定性等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力、物质的性质即可解答，注意过氧化钠的构成微粒，会书写其电子式，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图装置制取乙酸乙酯．
    ①导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了
     
    ．
    ②浓H2SO4的作用是：a、
     
    b、
     
    ．
    ③饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    ④写出该反应化学方程式：
     
    ．
    ⑤在B试管中收集到乙酸乙酯，用
     
    方法可以将乙酸乙酯分离出来．
    A、萃取   B、过滤   C、分液   D、蒸馏
    ⑥分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去
     
    （填名称）杂质；再用
     
     （a、P2O5；b、无水Na2SO4；c、碱石灰；d、NaOH）干燥剂对其进行干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
    （1）A试管中加药品的顺序为
     
    A中加入碎瓷片的目的是
     
    ；B试管内盛装的溶液是
     
    ，其作用有
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （2）实验前向B试管中加入一滴酚酞试液，实验过程中观察到溶液的红色逐渐变浅，其原因是
     
    ．实验中注意长导管不能伸到B试管液面下，原因是
     
    ．
    （3）将生成的乙酸乙酯分离出来的实验操作是
     
    ，所需要的主要仪器是
     
    ，乙酸乙酯应该从仪器
     
    （填：“下口放”或“上口倒”）出．
    （4）试管B中观察到的现象是
     

    （5）请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式
     

    （6）与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯Cn+2H2n+4O2，若某酸表示为CnH2nO2，则某醇的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质和应用均正确的是（　　）
    A、ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，优于氯气的高效安全性
    B、NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    C、酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒
    D、Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下，10mlpH=12的氢氧化钠溶液中加入10mlpH=2的HA，所得溶液pH≤7
    B、25℃时，0.1mol/L与0.01mol/L的氯化铵溶液的pH前者大
    C、室温时浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl的混合液，pH为10，则，c（NH4+）+c（H+）＜c（NH3?H2O）+c（OH-）
    D、0.1mol/LNa2S溶液：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室中用铝土矿（主要成分是Al2O3?H2O、Al2O3?3H2O，含少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取纯Al2O3．其操作过程可用以下流程图表示：

    （1）在实验中需用1mol?L-1的NaOH溶液480mL，现已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，配制该溶液时还缺少的仪器是
     
    ；在灼烧操作中需用到图1所示仪器中的一种，其名称是
     
    ．
    （2）写出滤液A中的一种溶质与过量NaOH溶液反应后生成物进入滤液B中的离子反应方程式：
     
    ；写出步骤③中的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，将对后面操作产生的影响是
     
    ．
    （4）甲同学在实验室中用图2装置制备CO2气体，并将其通入滤液B中，结果没有产生预期现象．
    ①乙同学分析认为：甲同学通入CO2不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析
     
    （填“合理”或“不合理”）；若合理，用离子方程式解释其原因：
     
    （若认为不合理，该空不作答）．
    ②丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HC1气体也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助丙同学画出该装置图2，并注明所加入的试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．铜粉可溶解的是（　　）
    A、①②B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.5molH2SO4的质量是
     
    ，含
     
    个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是
     
    ，该硫酸所含氢元素的质量与
     
    mol H3PO4中所含氢元素的质量相同．
    （2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为
     
    ，所含分子数之比为
     
    ，含相同原子数目的甲烷（CH4）和氨气（NH3），它们在标准状况下的体积之比为
     
    ．
    （3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化．这次事件再次敲响了我国水危机的警钟．太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ．
    （2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？

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