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    下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液（　　）
    A、Al3+、Na+、SO42-、NO3-
    B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
    C、Na+、Fe2+、AlO2-、Br-
    D、K+、Na+、SiO32-、ClO-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液，故A选；
    B．该组离子之间不反应，能共存，但加入NaOH会生成碳酸钙沉淀，不符合，故B错误；
    C．Fe2+、AlO2-相互促进水解，不能共存，但加入NaOH会生成氢氧化亚铁沉淀，不符合，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，能共存，但加盐酸生成硅酸沉淀，不符合，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对有关离子方程式或热化学方程式的评价合理的是（　　）
    选项 离子方程式或热化学方程式 评价
    A NaHSO4（溶液）═Na++HSO
     
    -
    4
    		 错误，HSO
     
    -
    4
    应电离为H+和SO
     
    2-
    4
    B HCO
     
    -
    3
    +H2O?CO
     
    2-
    3
    +H2O+    		 正确，HCO
     
    -
    3
    水解的离子方程式
    C 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-241.8kJ?mol-1 正确，氢气的燃烧热为-241.8kJ?mol-1
    D H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=+57.3kJ?mol-1 错误，中和反应为放热反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏枷德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L的甲烷气体中含甲烷分子数为0.5NA
    B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含NH4+数为0.5NA
    C、2.8g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.15NA
    D、14g乙烯和丙稀的混合物中原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去．已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物．
    （1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态．E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色．则
    ①A、C的化学键类型分别为
     
    ，
     
    ；
    ②写出C的一种用途
     
    ；
    ③A与B在E溶液中还可以发生另外一个反应，每1mol B完全反应转移6mol 电子，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液．则：
    ①D的化学式是
     

    ②C溶液与酸性高锰酸钾溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
    B、常温时，水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3
    C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+
    D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
    ②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
    Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    ④0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ⑤硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    ⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
    A、①②③B、②③⑥
    C、③④⑥D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）
    A、Q1+Q2+Q3
    B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
    D、0.5 （Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是
     
    ，1mol三聚氰胺分子中含
     
    molσ键．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为
     
    ．
    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中
     
    所表示的堆积方式相同．

    （5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有
     
    个．设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，表达正确的是（　　）
    A、向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    B、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、将 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
    D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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