Question

【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的重随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)反应从开始到平衡时，气体C的平均反应速率是_______ 。

(3)反应达平衡，反应物B的转化率是___；体系的压强是开始时的______倍。

(4)其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 A(g)＋3B(g)2C(g) 0.05mol/(L·min)30%0.9加快

【解析】

（1）由图可知，A、B为反应物，C为生成物，A、B、C的物质的量的变化量之比为（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min达到平衡，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比；（2）结合v=△c/△t计算,(3)根据转化率的公式计算；（4））升高温度，正逆反应速率均增大；

（1）由图可知，A、B为反应物，C为生成物，A、B、C的物质的量的变化量之比为（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min达到平衡，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则化学反应为A(g)＋3B(g)2C(g)；（2）反应从开始到平衡时，气体C的平均反应速率是

0.4mol/(2L·4min)=0.05mol/（L·min）；(3)反应达平衡，反应物B的转化率是（2.0-1.4）mol/2.0mol×100%=30%；体系的压强是开始时的（1.8+0.4+1.4）/(2.0+2.0)=0.9倍。(4)其他条件不变，升高温度，逆反应速率将加快.。