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(1)化学与我们的生活息息相关.请从氧气、二氧化碳、小苏打、氯化钠、水五种物质中选择适当的物质,用化学式填空:
①最常见的溶剂是______ ②做包子蒸馒头时使用的是______
③能产生温室效应的气体是______④用作食品添加剂的是______
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是______.将此HCl气体溶于水中配成1L溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度是______.
(3)在V L Al2(SO43溶液中,测得含Al3+的质量为a g,则Al2(SO43溶液的物质的量浓度为______,SO42-的物质的量浓度为______.
(4)在标准状况下,2molCO2的体积为______ L,质量______g.
(5)有些膨化食品包装袋中有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰(CaO).
①生石灰按无机物分类属于______.
②生石灰可做干燥剂的理由是______,所发生反应的化学方程式为______.
③小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂?______(填“能”或“不能”),理由是______.
【答案】分析:(1)根据物质的分类对我们生活中常见的物质进行分类并熟悉对应物质的化学式的书写;
(2)根据物质的量与气体体积的关系求解气体的物质的量,根据物质的量与物质的量浓度的关系求解物质的量浓度;
(3)根据分子中某元素物质的量与质量的关系求解物质的量,进而求该分子的物质的量,已知体积可求得分子的物质的量浓度,也可以求该分子中其他离子的物质的量浓度;
(4)根据物质的量与气体的体积和质量的关系求解气体的体积和质量;
(5)根据物质的分类,物质可以分为单质和化合物,其中化合物又分为氧化物、酸、碱、盐,其中氧化钙属于氧化物,考查化学方程式的书写,氧化钙做干燥剂的实质及失效等来解题.
解答:解:(1)①溶剂是一种可以溶化固体,液体或气体溶质的液体,继而成为溶液,在日常生活中最普遍的溶剂是水,即答案为H2O;②做包子蒸馒头时常使用小苏打即使用NaHCO3,加热时NaHCO3可以分解生成二氧化碳,使包子馒头松软可口; ③产生温室效应的气体为CO2; ④我们生活中的食品添加剂有很多,可以改善食物的色、香、味,其中食盐NaCl是我们每天都需要摄入的食品添加剂,故此空为NaCl,故答案为:H2O;NaHCO3;CO2;NaCl;
(2)n===0.5 mol; c===0.5 mol?L-1,故答案为:0.5mol;0.5 mol?L-1
(3)n(Al3+)==; n(Al2(SO43)==,c(Al2(SO43)==÷V L=a/54V mol?L-1;c(SO42-)=3c(Al2(SO43)=a/18V mol?L-1
故答案为:a/54Vmol?L-1;a/18V mol?L-1
(4)V=Vm×n=22.4 L/mol×2 mol=44.8 L;  m=n×M=2 mol×44 g/mol=88g,故答案为:44.8;88;    
(5)①物质分为单质和化合物,其中化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐,根据氧化钙的特征可知氧化钙为氧物,故答案为:氧化物;  
②氧化钙具有吸水性,利用其吸水性,可以用来做干燥剂,故此空为能吸水;氧化钙吸水的化学方程式为
CaO+H2O=Ca(OH)2,故答案为:能吸水;CaO+H2O=Ca(OH)2
③氧化钙在空气中会结合水生成氢氧化钙,氢氧化钙又会结合空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀,故氧化钙不能长期持续使用故此空为不能,原因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙,故答案为:不能;氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙.
点评:本题考查了化学中物质的分类及应用和物质的量的一些基本换算关系,比如已知标准状况下气体体积求解其相应的物质的量,已知某种离子质量求其物质的量并求相应物质的物质的量及其他离子的物质的量进而求相应的物质的量浓度,已知物质的量求解相应的体积和质量等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

[化学与技术]海洋是巨大的资源宝库,从海洋中我们可以获得各种各样的化学物质,下图是综合利用海洋资源的一个例子(假设海水中存在的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-).
(1)反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应,其化学反应方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

实际生产中,在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH3
先通入NH3
先通入NH3

(2)对固体B精制后,用惰性电极电解其水溶液,阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)在上述转化关系中,电解熔融态的K可制得一种常见的金属N.写出该反应的化学方程式
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2

(4)由K溶液经如何处理才能制得N?
MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁
MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体,熔融后电解才能制取金属镁

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科目:高中化学 来源: 题型:

随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康.以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题:
(1)发育出现障碍,患营养缺乏症,如某地曾经出现过的“大头娃娃”,这主要是由于摄取
 
(填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”)不足引起的.
(2)微量元素与人体健康密切相关,若膳食结构不合理,摄入某种微量元素不足,就会引起某些疾病,例如身材矮小,腰背弯曲可能是由于缺
 
,人体铁元素摄入量不足可能会导致
 

(3)维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物;我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等.其中维生素C又称
 
,如果人体缺少
 
易患夜盲症.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(一)材料是人类赖以生存的重要物质基础.材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料.
(1)合金是被广泛应用的金属材料.
①下列有关合金性质的说法正确的是
 
(填字母).
A.合金的熔点一般比它的成分金属高   
B.合金的硬度一般比它的成分金属低
C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同
D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能
②钢属于
 
(填“铁合金”或“铝合金”).
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀,其负极反应式为
 

(2)无机非金属材料包括玻璃、水泥和
 

(3)合成塑料、合成橡胶和
 
是常说的三大合成材料.下列属于塑料制品的是
 
(填字母).
A.汽车轮胎     B.涤纶      C.聚乙烯制品       D.玻璃钢
(二)(1)维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物;我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等.其中维生素C又称
 
;人体自身不能合成维生素C;上述五种维生素中,属于水溶性维生素的是
 

(2)某同学一天的食谱为:米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉.你认为这位同学还应该吃一些
 
食物,营养才算平衡.
(3)人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构式为:精英家教网
请你写出其中含有的一种官能团的名称
 

(三)汽车尾气(含有烃类.CO.SO2与NO等物质)是城市的污染源.治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂.钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化.写出NO分别与CO、SO2反应的化学方程式:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是化学物质与人体健康有关问题的探讨,请填写空白:
(1)某地曾出现过的“大头娃娃”主要是患营养缺乏症,是由于摄取的
 
(填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”)不足引起的.
(2)若膳食结构不合理,摄入某种微量元素不足,就会引起某些疾病,例如身材矮小,腰背弯曲可能是由于缺乏
 
,人体铁元素摄入量不足可能会导致.
(3)我们熟悉的维生素有A、B、C、D、E等,其中维生素C又称
 
,如果人体缺少
 
易患夜盲症.
(4)糖类、油脂和蛋白质是人体重要营养素.
①a.大米  b.青菜  c.猪肉这三种物质中,富含淀粉的是
 
(填字母,下同).
②a.葡萄糖  b.油脂  c.蛋白质这三种物质中,属于天然高分子化合物的是
 

③葡萄糖是人体内最重要的功能物质,其分子中C、H、O的原子个数比为
 
.淀粉可以水解为葡萄糖,3.42g淀粉水解,可以得到
 
 g葡萄糖.葡萄糖在人体内氧化的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源:2013届湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

在1×105Pa和298K时,将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:

     

共价键

H-H

N≡N

N-H

键能(kJ·mol-1

436

945

391

    (1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应:N2+3H22NH3是___________(填“吸热”或“放热”)反应;

    (2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,若氮气和氢气完全反应,理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________;

    (3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是   (    )

        A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1=Q2

        如此选择的理由_________________________________________________;

     ⑷.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                        

A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零。

B.当符合:3u(N2)=u(H2)时,反应达到平衡状态。

C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2

D.反应达到平衡状态,最多可生成氨2 mol。

E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

H.氢能源属于化石能源.

 

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