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    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，则下列有关该反应的叙述正确的是

    A．ΔH=(ab) kJmol1

    B．每生成2 mol AB(g)吸收能量b kJ

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量

    【答案】A

    【解析】反应热ΔH=生成物能量总和反应物能量总和，所以反应热ΔH=(ab)kJ mol1，A正确；依据图象分析，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)，每生成2 mol AB(g)吸收(ab)kJ能量，B错误；由图象分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，C错误；断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，D 错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NA

    B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 ．
    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于
    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 ．
    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g) △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

    A. 图甲，P1＞P2，a ＜ 3

    B. 图甲，T1＜T2，Q＞0

    C. 图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

    D. 图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

    在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/min

    0

    1

    2

    5

    10

    n(HCl)/mol

    0

    0.12

    0.20

    0.32

    0.32

    下列有关说法正确的是 ( )

    A. 反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

    B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＜0

    C. 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

    D. 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用化学知识解决生活中的问题。下列家庭小实验中不合理的是

    A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

    B.用高度白酒进行皮肤消毒

    C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

    D.用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.甲、丁、戊的单质都是金属
    B.乙、丙、辛都是非金属元素
    C.乙、庚、辛都能形成氧化物
    D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示：

    难溶金属氢氧化物的S－pH图

    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________。

    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

    A．＜1 B．4左右 C．＞6

    （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。

    （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。

    （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－35

    3.4×10－28

    6.4×10－33

    1.6×10－24

    为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。

    A．NaOH B．FeS C．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是( )

    A. 不溶于水，但必须与溴发生反应B. 不溶于水，但比水更容易溶解溴

    C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小

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