练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

        亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

    完成下列填空：

    (1)装置①中除烧杯外另一种玻璃仪器的名称为            。

    (2)先关闭K1、打开K2、再打开分液漏斗旋塞，装置②中产生ClO2的化学方程式为      。

    (3)当④中出现晶体后，则装置④中的化学反应方程式为                  。然后关闭K2、打开K1，装置①的作用                     。

    将装置④中的溶液进行下列操作得到的晶体为NaClO2的操作步骤为：

      ①减压，55℃蒸发结晶；     ②           ；

      ③用38－60℃的温水洗涤    ④低于60℃干燥，得到成品。

        (4)称取1g所得亚氯酸钠样品于烧杯中，加过量酸化碘化钾溶液，充分反应

        （ClO2－+ 4I －+4H+ →2H2O+2I2+Cl－），得到25.00ml混合溶液。再用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－）,共消耗Na2S2O3  20.00ml。

         ①滴定时指示剂为             ，达到滴定终点的现象为              。

         ②该样品中NaClO2的质量分数为              。


    （1）干燥管（2分）

    （2）2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O（2分）

    吸收反应产生的气体 （2分） 2ClO2 +2NaOH+ H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）

         趁热过滤（2分）

    淀粉 （1分）  溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分）

         90.5%（2分）


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是                                (　　)

    A．有一种物质过量                           B．发生的是分解反应

    C．发生的是置换反应                         D．生成了两种产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是  (   )

    A．柴油与汽油    B．汽油与水     C.溴与水    D．水与乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将浓度都为1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按体积比2：1混合，则下列说法正确的是

    A.混合溶液的pH<7

    B.混合溶液中：c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

    C.混合溶液中：c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]

    D.混合溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

    A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

    B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－

    D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO—）: c（ClO3—）=1:3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（    ）

    A．21:5 B．11:3 C．3:1  D．4:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

    请根据图的流程，回答下列问题：
    （1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有                ；

    （填仪器名称）操作II必须用到的仪器是             。（填字母）

    A.50ml烧杯       B.50ml量筒      C.100ml量筒      D.25ml滴定管

    ⑵再加入氨水的离子方程式为                                             。

    ⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是                                               。

    ⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质

    量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是                              

                                                      。

    ⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数

    是                    。

    ⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干

    燃烧称量即可，请你评价是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    A．3∶2∶2         B  1∶2∶3         C  1∶3∶3          D  3∶1∶1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案