Question

1个He原子中含有

2

个电子，1个He原子的质量是

4

NA

g

克．1.5mol α粒子（

4 2

He²⁺）中含有

3

mol质子，1.5mol α粒子带的正电荷是

3

mol．

Answer 1

分析：原子中核外电子数=核内质子数=原子序数；一个原子的质量=

M

NA

；一个

4 2

He²⁺中含有2个质子，根据α粒子和质子的关系式计算质子的物质的量；一个α粒子带2个正电荷，根据α粒子和正电荷的关系式计算正电荷的物质的量．

解答：解：He的原子序数是2，所以He原子的核外有2个电子；一个He原子的质量=

M

NA

=

4g/mol

NA/mol

=

4

NA

g；一个

4 2

He²⁺中含有2个质子，所以1.5mol α粒子（

4 2

He²⁺）中含有3mol质子；一个α粒子带2个正电荷，所以1.5mol α粒子带的正电荷是3mol．
故答案为：2；

4

NA

g；3；3．

点评：本题考查了质子数、电子数和原子序数的关系，难度不大，明确原子中、离子中质子数和电子数的关系．