Question

某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的（　　）

• A、电解过程中，铜电极上没有H₂产生
• B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄

  电解  .

  CuSO₄+H₂↑
• C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
• D、整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据图知，电解时，阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，当溶液中铜离子达到一定程度后，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．

解答： 解：A．电解过程中，Cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，铜电极上没有H₂产生，故A正确；
B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以电池反应式为Cu+H₂SO₄

通电  .

CuSO₄+H₂↑，故B正确；
C．电解一定时间后，溶液中铜离子达到一定程度后，石墨电极上铜离子放电生成铜，故C正确；
D．阳极上电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺、阴极上电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氢离子浓度减小，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了电解原理，知道阴阳极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．