£¨14·Ö£©ÒÒ´¼ÊÇÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁϺÍÒºÌåȼÁÏ£¬¿ÉÒÔÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏÂÀûÓÃCO2ÓëH2·´Ó¦ÖƵãº

Çë»Ø´ð£º
£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪ                                 ¡£
£¨2£©µ±Î¶ÈT1>T2ʱ£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK1           K2£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©¡£
£¨3£©ÔÚºãΡ¢ºãÈݵÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÏÂÁÐÃèÊöÄÜ˵Ã÷ÉÏÊö·´Ó¦ÒѴﻯѧƽºâ״̬µÄÊÇ       £¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©¡£
a£®Éú³É1molCH3CH2OHµÄͬʱÉú³É3 mol H2O
b£®ÈÝÆ÷Öи÷×é·ÖŨ¶È²»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯
c£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯
d£®ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄ·Ö×Ó×ÜÊý²»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯
£¨4£©ÔÚ¹¤ÒµÉú²úÖУ¬¿ÉʹH2µÄת»¯Âʺͻ¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊͬʱÌá¸ßµÄ´ëÊ©ÓР                         £¨Ð´³öÒ»ÌõºÏÀí´ëÊ©¼´¿É£©¡£
£¨5£©¹¤ÒµÉÏ£¬³£ÒÔÒÒ´¼ÎªÔ­ÁÏÉú²úÒÒÈ©¡£¸ù¾ÝÏÂͼËùʾÐÅÏ¢£¬¸Ã·´Ó¦ÊÇ              ·´Ó¦£¨Ìî¡°·ÅÈÈ¡±»ò¡°ÎüÈÈ¡±£©£¬ÅжÏÒÀ¾ÝÊÇ__________________¡£

£¨6£©ÒÒ´¼¿ÉÒÔ×÷ΪȼÁϵç³ØµÄȼÁÏ¡£Ä³ÒÒ´¼È¼Áϵç³ØÒÔÒÒ´¼ÎªÈ¼ÁÏ£¬Ê¹ÓÃËáÐÔµç½âÖÊ£¬¸Ãµç³Ø¸º¼«·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª                                ¡£

£¨1£© £¨2£©<    £¨3£©b d 
£¨4£©Ôö´óCO2Ũ¶È£¨»òÔö´óѹǿ£©
£¨5£©·ÅÈÈ  ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿´óÓÚÉú³ÉÎï×ÜÄÜÁ¿
£¨6£©CH3CH2OH ¨C 12 e- + 3H2O £½2CO2 + 12H+

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽµÄÊéдԭÔò£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽ¼û´ð°¸£»£¨2£©¸Ã·´Ó¦Õý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζÈƽºâÏòÄæ·´Ó¦Òƶ¯£¬Æ½ºâ³£Êý¼õС£¬¼´Î¶ÈÔ½¸ß£¬Æ½ºâ³£ÊýԽС£¬Î¶ÈT1£¾T2£¬K1£¼K2£»£¨3£©a£®ÀûÓÃÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ×÷Ϊƽºâ±êÖ¾£¬×¢Òâ¡°Ë«Ïòͬʱ£¬·ûºÏ±ÈÀý¡±£¬Éú³É1mol CH3CH2OHµÄͬʱ£¬Éú³É3mol H2O£¬¶¼±íʾÕý·´Ó¦ËÙÂÊ£¬²»ÄÜ˵Ã÷µ½´ïƽºâ£¬´íÎó£»b£®¿ÉÄæ·´Ó¦µ½´ïƽºâʱ£¬¸÷×é·ÖµÄÎïÖʵÄÁ¿²»±ä£¬ÌåϵÖи÷×é·ÝµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È²»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯£¬ËµÃ÷µ½´ïƽºâ£¬ÕýÈ·£»c£®·´Ó¦»ìºÏÆøÌåµÄ×ÜÖÊÁ¿²»±ä£¬ÈÝÆ÷µÄÌå»ý²»±ä£¬ÃܶÈʼÖÕ²»±ä£¬ÌåϵÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯£¬²»ÄÜ˵Ã÷µ½´ïƽºâ£¬´íÎó£»d£®Ëæ·´Ó¦½øÐлìºÏÆøÌå×ܵÄÎïÖʵÄÁ¿¼õС£¬ÌåϵÖÐÆøÌåµÄ·Ö×Ó×ÜÊý¼õÉÙ£¬ÌåϵÖÐÆøÌå·Ö×Ó×ÜÊý²»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯£¬ËµÃ÷µ½´ïƽºâ£¬ÕýÈ·£»Ñ¡bd£»£¨4£©¸Ä±äÌõ¼þ¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ£¬Í¬Ê±Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦Òƶ¯£¬¿ÉÒÔÔö´óCO2Ũ¶È»òÔö´óѹǿ£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬ƽºâÏòÕý·´Ó¦Òƶ¯ÇâÆøµÄת»¯ÂÊÔö´ó£»£¨5£©ÓÉͼÏó¿ÉÖª£¬·´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿´óÓÚÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿£¬¹Ê¸Ã·´Ó¦ÎïΪ·ÅÈÈ·´Ó¦£»£¨6£©È¼Áϵç³Ø¸º¼«·´Ó¦Ñõ»¯·´Ó¦£¬ÒÒ´¼ÔÚ¸º¼«·Åµç£¬ËáÐÔÌõ¼þÏÂÉú³É¶þÑõ»¯Ì¼ÓëÇâÀë×Ó£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCH3CH2OH-12 e-+3H2O=2CO2+12H+¡£
¿¼µã£º¿¼²éƽºâ³£Êý¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ״̬Åжϡ¢»¯Ñ§Æ½ºâÓ°ÏìÒòËØ¡¢È¼Áϵç³ØµÈ¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÔÚ1000Kʱ£¬ÒÑÖª·´Ó¦Ni£¨s£©£«H2O£¨g£©NiO£¨s£©£«H2£¨g£©µÄƽºâ³£ÊýK£½0.0059¡£µ±Ë®ÕôÆøºÍÇâÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈʱ£¬´Ë·´Ó¦

A£®ÒÑ´ïƽºâ״̬ B£®Î´´ïƽºâ״̬£¬·´Ó¦ÕýÏò½øÐÐ
C£®Î´´ïƽºâ״̬£¬·´Ó¦ÄæÏò½øÐÐ D£®ÎÞ·¨È·¶¨

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖª£º(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ¡÷H="74.9" kJ¡¤mol-1£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

A£®¸Ã·´Ó¦ÖÐìر䡢ìʱä½Ô´óÓÚ0
B£®¸Ã·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬Òò´ËÒ»¶¨²»ÄÜ×Ô·¢½øÐÐ
C£®Ì¼ËáÑηֽⷴӦÖÐìØÔö¼Ó£¬Òò´ËÈκÎÌõ¼þÏÂËùÓÐ̼ËáÑηֽâÒ»¶¨×Ô·¢½øÐÐ
D£®ÄÜ×Ô·¢½øÐеķ´Ó¦Ò»¶¨ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬²»ÄÜ×Ô·¢½øÐеķ´Ó¦Ò»¶¨ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚ2LÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÏÂÁз´Ó¦£º4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)£»ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý£º£¾£¬ÇÒÌåϵÖУ¨µ¥Î»£ºmol£©Ëæʱ¼ä±ä»¯ÈçÏÂ±í£º

ʱ¼ä(s)
0
500
1000
1500
t1¡æ
20
13.96
10.08
10.08
t2¡æ
20
a
b
c
 
ÏÂÁÐ˵·¨Ò»¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨    £©
A£®Õý·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦
B£®Èç¹ût2¡æ£¼t1¡æ£¬ÄÇô a£¾b=c£¬ÇÒa=10+0.5b
C£®Èç¹ût2¡æ£¼t1¡æ£¬ÄÇôt2¡æ´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä½éÓÚ1000sÖÁ1500sÖ®¼ä   
D£®Èç¹ût2¡æ£¾t1¡æ£¬ÄÇôb£¾10.08

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÔÚÈÝ»ý²»±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1 mol N2ºÍ3 mol H2·¢Éú·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºN2 + 3H2 2NH3¦¤H =£­92 kJ/mol
B£®´ïµ½Æ½ºâºóÏòÈÝÆ÷ÖÐͨÈë1 molº¤Æø£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯
C£®ÇúÏßb±íʾ¿ÉÄÜʹÓÃÁË´ß»¯¼Á
D£®½µµÍζȺÍËõСÈÝÆ÷Ìå»ý¾ù¿Éʹ¸Ã·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýÔö´ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁÐÐðÊöÖУ¬²»ÄÜÓÃƽºâÒƶ¯Ô­Àí½âÊ͵ÄÊÇ

A£®ºì×ØÉ«µÄNO2£¬¼ÓѹºóÑÕÉ«ÏȱäÉîºó±ädz
B£®»ÆÂÌÉ«µÄÂÈË®¹âÕÕºóÑÕÉ«±ädz
C£®ÓÉH2¡¢Br2(g)¡¢HBr(g)ÆøÌå×é³ÉµÄƽºâÌåϵ¼ÓѹºóÑÕÉ«±äÉî
D£®¹¤ÒµºÏ³É°±·´Ó¦ÖмÓѹÓÐÀûÓÚÌá¸ß°±ÆøµÄ²úÂÊ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÈçͼËùʾ£¬·´Ó¦£ºX(g)+3Y(g) 2Z(g)£»¡÷H<0£¬ÔÚ²»Í¬Î¶ȡ¢²»Í¬Ñ¹Ç¿£¨p1£¾p2£©Ï£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬»ìºÏÆøÌåÖÐZµÄ°Ù·Öº¬Á¿Ëæζȱ仯µÄÇúÏßӦΪ

A£®              B£®            C£®          D£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

¿ÉÄæ·´Ó¦mA(¹Ì)+nB(Æø)eC(Æø)+fD(Æø)£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖб£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬CµÄÌå»ý·Ö
Êý[j(C)]ÔÚζÈ(T)ºÍѹǿ(P)µÄÌõ¼þÏÂËæʱ¼ä(t)±ä»¯ÈçÏÂͼËùʾ£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÈôʹÓô߻¯¼Á£¬CµÄÌå»ý·ÖÊý½«Ôö´ó
B£®´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÈôζÈÉý¸ß£¬»¯Ñ§Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
C£®»¯Ñ§·½³ÌʽÖÐn£¾e+f
D£®´ïµ½Æ½ºâºó£¬Ôö¼ÓAµÄÖÊÁ¿ÓÐÀûÓÚ»¯Ñ§Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖª2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)£»¦¤H£½£­197 kJ¡¤mol-1¡£ÏòͬΡ¢Í¬Ìå»ýµÄÈý¸öÃܱÕÈÝÆ÷Öзֱð³äÈëÆøÌ壺(¼×) 2 mol SO2ºÍ1 mol O2£»(ÒÒ) 1 mol SO2ºÍ0.5 mol O2£»(±û) 2 mol SO3¡£ºãΡ¢ºãÈÝÏ·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬ÏÂÁйØϵһ¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®ÈÝÆ÷ÄÚѹǿP£ºP¼×£½P±û > 2PÒÒ
B£®SO3µÄÖÊÁ¿m£ºm¼×£½m±û > 2mÒÒ
C£®c(SO2)Óëc(O2)Ö®±Èk£ºk¼×£½k±û > kÒÒ
D£®·´Ó¦·Å³ö»òÎüÊÕÈÈÁ¿µÄÊýÖµQ£ºQ¼×£½Q±û > 2QÒÒ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸