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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
    B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
    C．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器
    D．在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

    分析 A、钠易与空气中氧气和水反应，应保存在煤油中；
    B、控制其他量相同，只控制温度不同；
    C、Mg与二氧化碳反应；
    D、分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体．

    解答 解：A、做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故A正确；
    B、探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则应将混合物分别在热水、冷水中反应，故B错误；
    C、Mg与二氧化碳反应，则不能用泡沫灭火器处理Mg的失火，可用细沙盖灭，故C正确；
    D、分液时，避免上下层液体混合，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出，操作合理，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．同温下，等物质的量浓度的A12（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，说明镁比铝的金属性强
    B．向Na2SiO3溶液中滴人酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失．证明非金属性：C1＞Si
    C．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，确定碳、硅两元素非金属性的强弱
    D．如图锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，可证明N、C、Si非金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A．B．C．D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将20mL 0.3mol/L AgNO3溶液与10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
    C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，则下列说法正确的是（　　）
    A．若x＞z则a＞bB．x=y＞z 则a＜bC．x=z＜y则a=bD．x＜z=y则a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验现象的叙述，正确的是（　　）
    A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
    B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟
    D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-H
         		C-OSi-SiSi-HSi-O
    键能（KJ/mol）
         		356
         		413336226318452 
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3化学式为SiO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

    （1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    （2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是保存在煤油里，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有离子键和共价键；用C来制取B反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（　　）
    A．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活
    B．常温下，钠与氧气的反应属于氧化还原反应，故化合反应都属于氧化还原反应
    C．切开金属钠，表面迅速变暗是因为钠与氧气反应，故Na在该反应中作氧化剂
    D．反应3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂

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