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    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
    B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
    D．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    分析 A．铍和铝处于对角线上，所以铍和铝的性质具有相似性；
    B．含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
    C．甲烷中C-H键键角为109°28ˊ；白磷分子中四个P原子位于四个顶点上键角为60°；
    D．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强．

    解答 解：A．铍和铝处于对角线上，根据对角线规则，所以铍和铝的性质具有相似性，故A不选；
    B．H3O+中一个H原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B不选；
    C．CH4是正四面体分子，碳原子处在正四面体的中心，键角都为109°28ˊ，P4是正四面体分子，磷原子处在正四面体的顶点，键角都为60°，故C选；
    D．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质结构有关知识，涉及元素电负性、配位键和键角等相关知识，题目难度不大，甲烷中C-H键键角为109°28ˊ；白磷分子中四个P原子位于四个顶点上键角为60°为易错点．

    练习册系列答案
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    1．在一定条件下某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应．有机物甲的结构简式如图所示．它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下得到的．在此加成中除生成甲外．还同时另一种产量更多的有机物丙．其最长碳链仍为5个碳原子．甲的同分异构体．
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    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
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