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    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯离子结构示意图B．HCl的电子式  
    C．CO2的结构式  O=C=OD．作为相对原子质量标准的原子614C

    分析 A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；
    B．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键；
    C．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O；
    D．作为相对原子质量标准的原子为C-12．

    解答 解：A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；
    B．氯化氢分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为，故B错误；
    C．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O，则CO2分子的结构式O=C=O，故C正确；
    D．作为相对原子质量标准的原子为612C，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、结构示意图以及原子表示方法等，综合性较强，注重基础知识的考查，把握化学用语的区别及规范应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）
    A．离子半径：Y2-＞Z+
    B．气态氢化物稳定性：HW＞H2R
    C．XW4分子中各原子均满足8电子稳定结构
    D．Y、Z、R三种元素组成的化合物只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
    A．反应前盐酸的温度
    B．反应前盐酸的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度
    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度
    F．反应后混合溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
    （2）①反应II的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    ②反应II其中一步反应为
    2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
    已知：N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
    断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
    （3）反应III是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
    NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
    ②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
    （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子
    C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物
    D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关药品保存正确的是（　　）
    A．锂保存在煤油中
    B．液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
    C．白磷保存在水里
    D．碘单质保存在无色广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（　　）
    A．X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸
    B．Z与W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成
    C．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
    D．X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A．加热铝使之熔化B．液氨受热蒸发
    C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）B→C的反应类型是取代反应．
    （3）E的结构简式是．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （5）下列关于G的说法正确的是abd．
    a．能与溴单质反应                  b．能与金属钠反应
    c.1mol G最多能和3mol氢气反应     d．分子式是C9H6O3
    （6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共9种．
    ①含苯环，②苯环上有两个取代基，③能与醇发生酯化反应．

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