练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.稀硫酸有酸性，可用于除去铁锈

    B.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

    C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质

    D.甲醛溶液能使蛋白质发生变性，可用于动物标本的防腐

    【答案】AD

    【解析】

    A．铁锈的主要成分为氧化铁，稀硫酸能和氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁和水，所以可以除铁锈，该反应中体现了稀硫酸的酸性，A符合题意；

    B．氧化铝在熔融状态下能导电且铝比较活泼，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，用电解法冶炼铝与氧化铝的两性无关，B不符题意；

    C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2用于漂白有色物质是利用其漂白性，性质与用途不具有对应关系，C不符题意；

    D．甲醛有毒性，可使蛋白质变性，具有杀菌、防腐的用途，35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林，可用于动物标本的防腐，性质与用途具有对应关系，D符合题意。

    答案选AD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量硫酸亚铁和硫酸铁混合物样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

    （1）所取样品中硫酸亚铁物质的量是___。

    （2）在第一份溶液完全反应后的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤后，在空气中充分灼烧，得到残渣的质量是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1

    B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比是3∶2∶1

    C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

    D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：

    已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

    相关金属离子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    （1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。

    （2）净化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。发生反应的离子方程式为___________。

    ②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。生成的沉淀主要是___________。

    ③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

    （3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：

    (1)写出A和F中官能团的名称：A___，F___。

    (2)反应①、④的反应类型分别为___、___。

    (3)写出D和E的结构简式：D___、E___。

    (4)请写出下列反应的化学方程式：

    I．写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式：___。

    II．A→H的化学方程式：___。

    (5)H是一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境问题是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为__，3d能级上的未成对的电子数为__。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为__，提供孤电子对的成键原子是__。

    ③氨的沸点___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为__。

    （3）单质铜及镍都是由__键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=__nm。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的反应：3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g)，达到限度的标志是( )

    A.H2、N2、NH3的分子个数之比为3：1：2B.N2的正反应速率和逆反应速率相等

    C.反应已经停止D.单位时间内生成3mol H2，同时生成1mol N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。

    (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器__________。

    (2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值(t2-t1)/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ______℃

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ①请填写表中的空白：温度差平均值__________℃

    ②上述实验数值结果比中和热57.3kJ/mol偏小，产生的原因可能是______。(填字母)

    a.实验装置保温、隔热效果差

    b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

    (3)实验中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案