下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.原子半径:Na>Mg>Al>H B.热稳定性: HC l<H2S<PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+
B
【解析】
试题分析:A.Na、Mg、Al是第三周期的元素,元素的原子序数越大,原子半径就越小。而H是第一周期的元素。元素的原子核外电子层数越多,原子半径就越大。所以原子半径:Na>Mg>Al>H。正确。B.元素的非金属性:Cl>S>P.亅的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。因此热稳定性: HC l>H2S>PH3。错误。C.元素的非金属性:P>C>Si,元素的非金属性越强,其最高价的含氧酸的酸性就越强。所以酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4。正确。D.元素的金属性:K>Na>Mg>Al.元素的金属性越强,其离子与电子的结合力就越弱。即氧化性越弱。因此氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+。正确。
考点:考查原子半径、离子的氧化性、元素的氢化物及最高价含氧酸的酸性强弱的比较的知识。
科目:高中化学 来源:2013-2014四川绵阳中学实验学校高考冲刺理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO2和NO,可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液,测得溶液的pH=8时,溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因: 。
⑶写出装置Ⅱ中,酸性条件下的离子方程式 。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式 。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示, 计算结果保留整数)
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4强 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C | 稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2 | 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 |
D | 将SO2通入溴水中,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是 ( )
A.6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同
B.常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
C.离子化合物中只含离子键
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知a元素的阳离子,b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构,且b的阴离子半径大于c的阴离子半径,则其原子序数大小顺序为( )
A.c>b>aB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省资阳市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题
(5分)某含C、H、O三种元素的有机物4.6 g完全燃烧,若将生成的气体全部通过浓硫酸,则浓硫酸质量增加5.4 g;若将生成的气体全部通过足量的过氧化钠,过氧化钠的质量增加6.2 g(假定气体全部吸收)。
(1)试通过计算推断该有机物的分子式。
(2)该有机物有多种同分异构体,其中一种能和Na反应生成H2,请试写出该有机物的结构简式:________________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
(1)装置A中发生反应的化学方程式
是_______,装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2的
_______________性,D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
(3)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某
同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定
量稀释后进行下列实验,能达到目的是________(填序号);
a. 用酸碱中和滴定法测定 b. 与足量Zn反应,测量生成H2的体积
c. 用PH计测溶液PH值 d. 与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况:
I. HSO3-与ClO-刚好反应完; II. 漂白粉不足; III. 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
① | 滴加少量淀粉碘化钾溶液,振荡 |
| III |
② | 滴加少量棕红色的KI3溶液,振荡 |
| II |
③ | 滴入加少量酸性KMNO4溶液,振荡 | 溶液呈紫色 |
|
④ | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 |
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