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    下列关于电解的说法正确的是（　　）
    分析：A．活泼金属应该采用电解其熔融盐或氧化物的方式冶炼；
    B．电镀时，待镀金属作阴极；
    C．电解精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属；
    D．二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应，据此确定应该连接的充电器的哪个电极．
    解答：解：A．钠、铝都是活泼金属，钠应该采用电解其熔融盐的方式冶炼，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑，工业上电解氧化铝制取金属铝2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑，故A错误；
    B．电镀时阳极溶解，所以镀层作阳极，待镀金属作阴极，故B错误；
    C．电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故C错误；
    D．二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应而作阴极，则应该连接充电器电源的负极，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查电解原理，注意活泼金属的冶炼方法、电镀的原理、精炼铜的原理是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CH4是
    天然气
    天然气
    、
    沼气
    沼气
    的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供．
    （2）CH4的空间结构是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （3）写出CH4燃烧的化学方程式
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们的主要成分可以用（C6H10O5）n来表示，已知：（C6H10O5）n+nH2O
    细菌
    3nCO2+3nCH4；此反应为放热反应．请说出这个反应的实际价值与意义
    有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生
    有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生
    ．
    （4）CH4还用于制造燃料电池，电池的电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为
    ABD
    ABD
    ．（填字母）
    A．正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．负极反应：CH4+10OH--8e-=C
    O
    2-
    3
    +7H2O
    C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
    D．放电时溶液中的OH-离子向负极移动
    （5）海底有一种重要能源，主要成分是甲烷，但开发不利容易造成环境问题．请问可能造成哪种环境问题
    b
    b
    ．（填字母）
    a 臭氧层空洞b 温室效应c 酸雨d 赤潮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    关于下列四个图像的说法中正确的是

    A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）      CO2（g）+H2（g）中的△H大于0

    B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1

    C．图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化

    D．图④表示2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：选择题

    关于下列四个图像的说法中正确的是

    A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

    B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

    C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    D．图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

     

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