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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、将0.1mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NA
    B、标准状况下，将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
    C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA
    D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、CO2通入足量NaOH溶液中，生成Na2CO3；
    B、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
    C、合成氨的反应为可逆反应；
    D、标况下，甲醛为气体．
    解答： 解：A、CO2通入足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，故溶液中的阴离子有碳酸根和氢氧根，而由于氢氧化钠的物质的量不明确，故溶液中的阴离子的物质的量和个数无法计算，故A错误；
    B、标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而1mol氯气与足量的NaOH溶液反应转移了1mol电子，故0.5mol氯气反应转移的电子数为0.5NA，故B错误；
    C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数小于0.6NA，故C错误；
    D、标况下，甲醛为气体，1.12L甲醛的物质的量为0.05mol，含有的碳原子的物质的量为0.05mol，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    C、Cl-，H+，SO42-，Cu2+
    D、Ba2+，HCO3-，K+，SO42-

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    可逆反应C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；
    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）　
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    ②1L1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA
    ③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
    ④25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
    ⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA．
    A、③⑤B、②⑤C、③④D、⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol OH-所含的质子数为1NA
    B、23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
    C、将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子
    D、常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2．假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：
    （1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．混合气体的压强保持不变
    B．N2的浓度不再改变
    C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1：1
    D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：

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    下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
    A、Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓  ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
    B、Ba2++SO42-═BaSO4  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
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    、
     

    属于取代反应；化合物的结构简式是：B
     
    、C
     
    ；反应④的化学反应方程式为
     
    ；该反应类型为
     
    ．

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