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    【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有（ ）

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Fe，Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn D. K、Mn、Cu、Mo

    【答案】C

    【解析】

    微量元素是在细胞内含量很少、对于维持生命活动必不可少的元素，常见的微量元素有：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。

    Mg是大量元素，不是微量元素，A错误；Ca是大量元素，不是微量元素，B错误；Zn、Cu、B、Mn都是微量元素，C正确；K是大量元素，不是微量元素，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是( )

    A. 电极a为阴极，放出H2

    B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

    C. A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

    D. 对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    (1)0～10min内，NO的平均反应速率V(NO)=______，T1℃,该反应的平衡常数K=________；

    (2) 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______.（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

    (3)若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_____0（填“>”或“<"）。

    (4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。

    a．单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol CO2(g) b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1

    3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1

    用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：

    0

    10

    20

    30

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_____，T1℃时，该反应的平衡常数K=_____．

    ②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____　（填选项编号）．

    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应平衡时c（NO）=_____mol/L．NO的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）23H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：

    已知：①Cu（NO3）23H2OCu（NO3）2Cu（OH）2CuO

    ②SOCl2熔点﹣105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，

    请回答：

    （1）Cu与足量稀HNO3反应的化学方程式_____

    （2）第②步调pH适合的物质是_____（填化学式）．

    （3）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____．为得到较大颗粒的Cu（NO3）23H2O晶体，可采用的方法是_____（填一种）．

    （4）第④步中发生的反应化学方程式是_____．

    （5）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：_____；装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）．反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施_____、_____．

    （6）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．

    已知：4NH3H2O+Cu2+═Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：

    准确称取0.315 0g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.600，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是_____（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是( )

    A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+

    B. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    C. 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

    D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO42－＋PbS＝CuS＋PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是

    A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

    C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素属于卤族元素的是：

    A.FB.PC.HeD.Li

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