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已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+,某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所含有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色,下列关于该溶液的判断不正确的是( )

A.可能含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

练习册系列答案
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将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别

A. 2 mol、3 mol、6 mol B. 3 mol、2 mol、6mol

C. 2 mol、3 mol、4 mol D. 3 mol、2 mol、2 mol

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2011年12月25日,美国一架无人驾驶侦察机坠入伊朗境内,该飞机表面涂了一层具有吸收微波功能的材料,该材料主要成分的结构简式如下,它属于

A.无机物 B.烃

C.高分子化合物 D.有机物

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西桂林十八中高一上开学考试化学卷(解析版) 题型:选择题

下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是( )

A. 过滤 B. 收集氧气 C. 制备并检验H2的可燃性 D. 浓硫酸稀释

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西桂林十八中高一上开学考试化学卷(解析版) 题型:选择题

下列仪器中,不能直接用于加热的是( )

A.烧杯 B.坩埚 C.蒸发皿 D.试管

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科目:高中化学 来源:2017届北大附中河南分校高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

代表阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )

A.常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2

B.电解饱和食盐水时,当溶液pH由7变为13,电路中转移的电子数为0.1

C.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.2

D.10 mL 98%的H2SO4溶液,加入水中稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度.

Ⅰ【配制酸性KMnO4标准溶液】

如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1) 请你观察图示判断其中不正确的操作有 (填序号)。

(2) 其中确定50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。

(3) 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所测得的实验结果将 (填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ 【测定血液样品中Ca2+的浓度】

抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O

则式中的x=______________。

(5) 滴定时,根据现象__________________,即可确定反应达到终点。

(6) 经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上第一次阶段测化学卷(解析版) 题型:选择题

在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期第二次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

B.25 ℃ 时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

C.常温常压下,4.4gCO2和N20混合物中所含有的原子数为0.3NA

D.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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