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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、乙酸钠溶液显碱性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
    C、氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    D、漂白粉放置在空气中变质：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
    B．醋酸根离子水解为可逆过程用等号；
    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体反应生成亚硫酸钠和水；
    D．次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸．
    解答： 解：A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水，离子方程式：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．乙酸钠溶液显碱性原因，离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体，离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C正确；
    D．漂白粉放置在空气中变质，离子方程式Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分．
    练习册系列答案
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    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A、b、a、e、d、c
    B、e、d、a、b、c
    C、a、b、d、c、e
    D、c、d、e、a、b

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    用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol乙烷分子中含有8NA个共价键
    B、0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NA
    C、标准状况下，22.4L甲醇的分子数为NA
    D、1mol/L的氯化铵溶液含氮原子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
    B、铁片置于硫酸铜溶液中
    C、金属钠在氯气中燃烧
    D、二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂．某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐．
    实验步骤：①把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中．②在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4．③将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐．
    试回答下列问题：
    （1）F中的NaOH溶液的主要作用是
     

    （2）Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞
     
    ，并同时打开活塞
     
    ．请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用
     

    （3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶．你认为较好的方法是
     
    ．（填序号）
    （4）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵．请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3-CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3．
    1mol某烃A充分燃烧后可以得到8mol CO2和4mol H2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．

    （1）A的化学式为
     
    ，A的结构简式为
     
    ．
    （2）上述反应中，①是
     
    反应，②是
     
    反应．（填反应类型）
    （3）写出E、H物质的结构简式：E
     
    ； H
     
    ．
    （4）写出D→F反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知B是合成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下转化关系CH2═CH2
    Br2
    A→B
    Cu/O2
    △
    C．
    （1）B的官能团名称为
     
    ．
    （2）A→B的反应方程式是
     
    ，反应类型
     

    （3）向盛有1mL银氨溶液的洁净试管中滴入适量C，振荡后水浴加热可观察到的现象是
     
    ，反应方程式为
     
    ．
    （4）工业合成PET过程如下：

    ①的系统命名为
     
    ，步骤Ⅲ的反应方程式为
     
    ；
    ②用步骤Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

    ③实验室完成转化Ⅱ所需试剂为
     
    ．

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    有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成．已知：
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    （2）W由A、B组成，其分子中原子 个数比为A：B=4：1，常温为气态．
    （3）X由A、C组成，其分子中原子数比为A：C=1：1
    （4）Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为1：1
    （5）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2：1则B为
     
    ，W的中心原子杂化类型为
     
    ，X的结构式
     
    Y的电子式为
     
    ．

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