在用RCl2固体配制溶液时.为了得到澄清溶液并防止变质.常向溶液中加入少量R的单质和盐酸.已知R2+ 有5个电子层.其最外层有2个电子.下列推断正确的是A. R为ⅡA族元素 B. R(OH)2是强碱C. R2+ 的硝酸盐溶液呈中性 D. RCl2有还原性.容易被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在用RCl2固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知R2+ 有5个电子层，其最外层有2个电子，下列推断正确的是

A. R为ⅡA族元素 B. R(OH)2是强碱

C. R2+ 的硝酸盐溶液呈中性 D. RCl2有还原性，容易被氧化

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质属于共价化合物的是

A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. Na2O2

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科目：高中化学 来源：2017届海南省高三第七次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

试填空：

（1）装置B有三个作用：除了通过观察气泡控制氧气和二氧化硫的速率和比例外，还可以_______和_____。

（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________。

（3）D中锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）____

a、澄清石灰水 b、小苏打溶液 c、氯化钡溶液 d、硝酸钡溶液

反应停止后，要根据装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步操作是____________________。

（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下SO2的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）______。SO2的转化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。

①装置F增加的质量ag ②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg

③装置B增加的质量cg ④装置E增加的质量dg

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科目：高中化学 来源：2017届海南省高三第七次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列试剂的存放方法正确的是：

A. 浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中 B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘单质可以保存在无色广口瓶中

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关说法正确的是

A. 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

B. 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

C. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

D. 做锌铜稀硫酸原电池实验时，反应一段时间后锌片表面还是呈银白色

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第二次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

B. 加适量固体可使溶液由点变到点

C. 两点代表的溶液中与乘积相等

D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月选考化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。