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    某小组同学要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作．
    A B C D E F
    （1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）
     
    ．
    （2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）用Na2CO3?10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为
     
    ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将
     
    （填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （5）在步骤B之后，需
     
    才进行下一步操作．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法对图示操作过程进行排序；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行解答；
    （3）晶体已经部分失去结晶水，导致称量的溶质碳酸钠的物质的量偏大，配制结果偏高；
    （4）没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小；步骤F为使用胶头滴管定容；若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制溶液浓度偏高；
    （5）碳酸钠晶体在溶解过程中会放出热量，需要冷却至室温后才能转移到容量瓶中．
    解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：DBCAFE，
    故答案为：DBCAFE；
    （2）配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，所以还缺少100mL容量瓶，
    故答案为：100mL容量瓶；
    （3）用Na2CO3?10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高，
    故答案为：偏高；
    （4）配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；步骤F为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，
    故答案为：偏低；定容； 偏高；
    （5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果，
    故答案为：冷却至室温．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握正确的配制方法，本题中误差分析为难度，注意明确误差分析的方法及技巧．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A、X和R在同一周期
    B、原子半径：W＞R＞X
    C、气态氢化物的稳定性：Y＞X
    D、X、Z形成的化合物中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水后再配成250mL溶液．
    （1）HCl的物质的量为
     
    ．
    （2）计算所得盐酸的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L 1.5mol/L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1L，回答下列问题：
    （1）甲溶液溶质是
     
    （写化学式），其物质的量是
     
    ；
    （2）乙溶液的溶质
     
    （写化学式），其物质的量是
     
    ；
    （3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将
     
    溶液（填甲、乙）
     
     L 滴加到
     
    溶液中（填甲、乙）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁粉和氧化铁的混合的27.2g，加200ml某浓度的稀硫酸使之恰好完全反应．当固体粉末完全溶解时，收集到标况下的H2 2.24L，当向溶液中滴几滴KSCN溶液时，溶液不显红色．
    ①求样品中氧化铁的质量分数？
    ②所加硫酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
    （1）实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：
     
    ；
    （2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：
     
    ；
    （3）将Na2O2粉末投入水中：
     
    ；
    （4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据如图装置，回答相关问题：

    （1）C池属于什么装置
     
    ．
    （2）写出电极上发生的反应：②
     
    ，③
     
    ．
    （3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是
     
    ．
    （4）当电路上有0.2mol电子流过时，①极上质量变化
     
    g，⑥极上质量变化
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子  K+、Na+、Al3+、Cu2+
    阴离子 OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
    ③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、C的化学式：B
     
    ；  C
     
    ．
    （2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式
     
    ．
    （3）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
     
    ．
    （4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为
     
    ．
    （5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：
     
    （请结合方程式及必要的文字进行叙述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、[Al（OH）4]-、NO3-、Ba2+
    B、Na+、NH4+、Cl-、OH-
    C、K+、Mg2+、SO42-、CO32-
    D、H+、Na+、HCO3-、SO42-

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