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    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)

    A. 人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒

    B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

    C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

    D. 当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

    【答案】C

    【解析】A．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，则不可以服用氢碘酸解毒，故A正确；B．该反应中氧化剂为NaNO2，4HI参与反应，只有2HI→I2，碘元素化合价-1价→0价，失电子，所以2HI是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；C．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知，NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质，所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-被氧化成I2，故C错误；D．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知部分I-氧化为I2，化合价从-1价升高为0价，当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA，故D正确；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02NA

    C. 将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]

    D. 物质的量浓度为0.5mol·L－1 的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。 下列有关说法正确的是( )

    A. 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

    B. 只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84” 消毒液的生产

    C. 加碘食盐中含有碘元素， 能使淀粉溶液变蓝

    D. 工业上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）

    A. 气态氢化物的稳定性:D>C B. 原子序数:B>A>C>D

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D. 四种元素一定都属于短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是(　　)

    A. 13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子

    B. 13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

    C. 碳元素的相对原子质量为13

    D. 13C是碳的一种核素，与12C互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

    A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

    B．单质的熔沸点随核电荷数的增加而增加

    C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

    D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：

    目前空气的主要成分

    N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)

    原始大气的主要成分

    CH4、NH3、CO、CO2等

    用上表所涉及的分子填写下列空白(填化学式)：

    （1）含有10个电子的分子有________________。

    （2）由极性键构成的非极性分子有____________；

    （3）分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有_________，它的立体构型为__________；

    （4）极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

    A. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-

    C. Na+、H+、MnO4-、CO32- D. Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(20分)下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：

    （1）所需浓H2SO4的体积为

    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。

    （4）将 的上述溶液沿注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

    （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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