Question

（9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。

（1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm^-3的浓盐酸分别配制1mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为         和          ；

（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有                                          ；

（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH₃COOH溶液和1mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你        （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       

（4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO₄溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你           （填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是                                       ；

（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是                                       

 

Answer 1

（共9分）

（1）28.6 mL（2分）  42.4 mL（2分） 

（2）未用玻璃棒引流（1分）；未采用500mL容量瓶（1分）

（3）同意  阴、阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强（1分）

（4）不同意  当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强（1分）

（5）电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定（1分）

解析:本题重点考查了溶液的配制及溶液的导电性的影响因素。

（1）两者均为0.5mol

乙酸：V=0.5×60/1..049=28.6mL    盐酸：0.5×36.5/（36.5%×1.18）=42.4 mL

其它详见答案