【题目】以下判断，结论正确的是（ ）
选项 | 项目 | 结论 |
A | 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 | 分子内所有原子均在同一平面 |
B | 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 | 属于同一反应类型 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构) | 共有4种 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】能用勒沙特列原理解释的是( )
A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B．低压有利于合成氨的反应
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
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【题目】常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
(5)用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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【题目】丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是( )
A. 常温下，C4H10是液体
B. C4H10和CH4互为同系物
C. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体
D. 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应
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【题目】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。
反应时间/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L-1·min-1
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）
A. 钠与W可能形成Na2W2化合物
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. W得电子能力比Q强
D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
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【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快.
D.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
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【题目】下列叙述错误的是( )
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
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