Question

下列说法正确的是（     ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A不正确， HF分子间存在氢键，沸点最高；B不正确，例如氯化铝不是离子化合物；NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：1，且熔化时破坏的是离子键，而共价键不能被破坏，C不正确，所以正确的答案选D。

考点：考查氢化物的稳定性、化合物的判断等

点评：在判断氢化物的沸点时，需要注意氨气、水和HF，因为它们的分子间都存在氢键，沸点反常。另外只要化合物中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，即可以说明该原子满足8电子稳定结构。