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    若在1 L蒸馏水中加入1滴(约0.05 mL)0.1 mol·L-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L-1AgNO3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知AgCl的Ksp＝1.8×10-10)


    1. A.
      否
    2. B.
      是
    3. C.
      可能是
    4. D.
      以上都不正确
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，应选用容量为
    250
    250
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要用量筒量取
    13.6
    13.6
    mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的
    C
    C
    （填字母）．
    A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．15mL　　　　D．50mL
    （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）
    ③①④②
    ③①④②
    ．
    （4）指出本实验操作错误的地方，并进行更正
    ③，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中
    ③，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中

    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解。

    （1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为                ；

    （2）从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为                   。

    （3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有              ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。

    A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥

    B、量筒用蒸馏水洗后未干燥

    C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度

    D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

    E、定容时，俯视液面加水至刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省长沙市高三第六次月考化学试卷 题型：实验题

    可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：

    一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液

    准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

    二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定

    准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

    取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。

    三、氯化物试样中氯的测定

    准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。

    回答下列问题：

    (1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用　　　　　不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。

    (2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

    (3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是　　　。(填代号)

    A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

    (4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过　　　　　　　　mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)

    (5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

    (6)AgNO3标准溶液的准确浓度为　　　　　mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下二学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

    几种难溶电解质的Ksp（25℃）

    沉淀溶解平衡

    Ksp

    AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

    5,0×10-13mol2·L-2

    AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

    8.3×10-17mol2·L-2

    FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)

    6.3×10-18mol2·L-2

    ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

    1.6×10-24mol2·L-2

    CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

    1.3×10-36mol2·L-2

    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：                 。

    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I－)      (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是             (用沉淀物的化学式表示)。

    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是        。

    A．加入少量CuS固体                             B．加入少量FeS固体

    C．加入少量FeCl2固体                                                D．加入少量CuCl2固体

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期末联考化学试卷 题型：实验题

    (10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：            

    配    料    表

    精制盐、碘酸钾

    含    碘    量

    45±5mg/kg

    储  藏  方  法

    通风、防潮

    食  用  方  法

    根据烹调所需适量加入

        某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：

    （1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）

    在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。

    （2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。

    (3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。

    请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：

                                                                       。

     

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