某实验小组的同学为探究碳酸钠.碳酸氢钠的性质.进行了如下实验．请按要求回答下列问题．(1)配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．应用天平称量Na2CO3固体的质量为5.3g．在配制时要用到的仪器除烧杯.玻璃棒.胶头滴管.量筒外.还必须使刚的一种玻璃仪器是100mL容量瓶．(2)用试管取少量所配溶液.向溶液中滴加几滴酚酞溶液.观察到的现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验．请按要求回答下列问题．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液．应用天平称量Na₂CO₃固体的质量为5.3g．
在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使刚的一种玻璃仪器是100mL容量瓶．
（2）用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红，说明Na₂CO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）利用如图所示的装置进行NaHCO₃的受热分解实验．
①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊．
②实验结束时的正确操作是a（填字母序号），理由是如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂．
（a）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
（b）先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
③NaHCO₃受热分解的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

分析（1）利用m=cVM计算称取固体的质量，配制100mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，需要选100mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；
（2）碳酸钠溶液是强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性；
（3）①碳酸氢钠加入分解生成二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊；
②先撤导管再停止加热，避免发生倒吸现象；
③碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式．

解答解：（1）配制100mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，由m=cVM可知，m=0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g，
使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使刚的一种玻璃仪器是，需要选100mL容量瓶，
故答案为：5.3；100mL容量瓶；
（2）用试管取少量所配碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红色，证明溶液显碱性，
故答案为：溶液变红；碱性；
（3）①试管中碳酸氢钠加热分解生成了二氧化碳气体，所以会观察到澄清石灰水会变浑浊，
故答案为：澄清石灰水变浑浊；
②实验结束时的正确操作是将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，避免先停止加热，导致试管中压强减小，发生倒吸现象，如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂，
故答案为：a；如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂；
③碳酸氢钠热稳定性较差，加热能够分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评本题考查了溶液配制过程和仪器选择、盐类水解原理的分析应用、碳酸氢钠的化学性质的探究，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，能够熟练写出碳酸氢钠分解的化学方程式，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案

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	C．	相同浓度三种钠盐溶液中c（H⁺）从大到小顺序为：CH₃COONa、NaHCO₃、NaAlO₂
	D．	已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×10^-10、7.7×10^-13、8.7×10^-17，则对应饱和溶液中c（X^-）从大到小的顺序为：Cl^-、Br^-、I^-

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