Question

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，根据物质的化学式判断氯化铵的浓度最大， (NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起抑制作用，所以(NH4)2SO4的浓度稍大，所以溶质浓度大小关系是c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]，正确；B、在0.1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的浓度是0.3mol/L, 根据Ksp(AgCl)=1.8×10-10，可知Ag+的物质的量浓度最大可达到Ksp(AgCl)/0.3mol/L=6.0×10-10mol·L-1,正确；C、0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的氢离子浓度是0.05mol/L,pH不约为1，错误；D、室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，说明该溶液显酸性，则HA-电离程度大于水解程度，所以C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)，正确，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度的比较