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常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B.已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1

D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有C(HA-) >C(H+)>C(A2-)>C(H2A)

 

C

【解析】

试题分析:A、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,根据物质的化学式判断氯化铵的浓度最大, (NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子的水解对铵根离子的水解起抑制作用,所以(NH4)2SO4的浓度稍大,所以溶质浓度大小关系是c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2],正确;B、在0.1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的浓度是0.3mol/L, 根据Ksp(AgCl)=1.8×10-10,可知Ag+的物质的量浓度最大可达到Ksp(AgCl)/0.3mol/L=6.0×10-10mol·L-1,正确;C、0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的氢离子浓度是0.05mol/L,pH不约为1,错误;D、室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,说明该溶液显酸性,则HA-电离程度大于水解程度,所以C(HA-) >C(H+)>C(A2-)>C(H2A),正确,答案选C。

考点:考查溶液中离子浓度的比较

 

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金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是

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(14分)联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,298.15K时,CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示,据图回答问题:

(1)写出合成甲醇反应的热化学方程式 ;

图1 图2

(2)在图中曲线 (填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线。

(3)在体积为l L的密闭容器中,充入lmolCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数为__________________,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大

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(4)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH――4e―=O2↑+2H2O,则阴极反应式为:_______________________________ 。

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②B管溶液由红变黄

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(2)写出A管中发生的反应:          ; 

(3)写出B管中发生的反应:          ; 

(4)检验a管中气体的方法是          ; 

(5)检验b管中气体的方法是          ; 

(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是           。 

 

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