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19.下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的纯净物是(  )
A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸

分析 含有自由移动的电子或者离子就能导电,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质,据此分析.

解答 解:A.熔融的NaCl能电离出自由移动的阴阳离子,能导电,但属于电解质,故A错误;
B.石墨晶体是单质属于纯净物,既不是电解质也不是非电解质,但含有自由移动的电子能导电,故B正确;
C.液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,也不含有自由移动的电子或者离子,不能导电,故C错误;
D.盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,但含有自由移动的电子能导电,故D错误.
故选B.

点评 本题考查电解质、非电解质的概念以及是否导电的判断,难度不大,注意电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA
B.1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA
C.1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA
D.22.4L O2中含有2NA个氧原子

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10.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述错误的是(  )
A.28g N2所含原子数为NAB.0.5mol H2O所含原子数为1.5NA
C.1mol H2O含有的水分子数目为NAD.0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol

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7.利用下列装置,可完成很多电化学实验.下列有关叙述,正确的是(  )
A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B.若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
C.若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
D.若X为碳棒,开关K置于B处,在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

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14.将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中,用电火花引燃,恰好完全反应,容器中无气体剩余,由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为(  )
A.1:2:6B.2:1:6C.8:8:117D.117:4:4

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4.下列溶液中Cl-浓度最大的是(  )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌
D.250mL 1mol/L AlCl3溶液

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11.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-=Cu(OH) 2↓+SO42-
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-

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8.在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2,若三个容器具有相同的温度和密度,则三个容器中的压强关系正确的是(  )
A.p(甲)<p(乙)<p(丙)B.p(甲)>p(乙)>p(丙)C.p(甲)<p(丙)<p(乙)D.p(乙)>p(甲)>p(丙)

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9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13.X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,一定是共价化合物

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