A. | 熔融的NaCl | B. | 石墨晶体 | C. | 液氯 | D. | 盐酸 |
分析 含有自由移动的电子或者离子就能导电,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质,据此分析.
解答 解:A.熔融的NaCl能电离出自由移动的阴阳离子,能导电,但属于电解质,故A错误;
B.石墨晶体是单质属于纯净物,既不是电解质也不是非电解质,但含有自由移动的电子能导电,故B正确;
C.液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,也不含有自由移动的电子或者离子,不能导电,故C错误;
D.盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,但含有自由移动的电子能导电,故D错误.
故选B.
点评 本题考查电解质、非电解质的概念以及是否导电的判断,难度不大,注意电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA | |
B. | 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA | |
C. | 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA | |
D. | 22.4L O2中含有2NA个氧原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 28g N2所含原子数为NA | B. | 0.5mol H2O所含原子数为1.5NA | ||
C. | 1mol H2O含有的水分子数目为NA | D. | 0.5NACl2分子的物质的量是0.5mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 | |
B. | 若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ | |
C. | 若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 | |
D. | 若X为碳棒,开关K置于B处,在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:2:6 | B. | 2:1:6 | C. | 8:8:117 | D. | 117:4:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 200mL 2mol/L MgCl2溶液 | |
B. | 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 | |
C. | 10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌 | |
D. | 250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
B. | 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ | |
C. | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH-=Cu(OH) 2↓+SO42- | |
D. | 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | p(甲)<p(乙)<p(丙) | B. | p(甲)>p(乙)>p(丙) | C. | p(甲)<p(丙)<p(乙) | D. | p(乙)>p(甲)>p(丙) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) | |
B. | 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 | |
C. | 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 | |
D. | 只含X、Y、Z三种元素的化合物,一定是共价化合物 |
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