Question

下列各种说法中，正确的是（　　）

• A、3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
• B、同周期随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小
• C、随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱
• D、甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大

Answer 1

分析：A．O、F一般没有正化合价；
B．同周期中阳离子半径小于阴离子半径；
C．同周期随原子序数增大，金属性减弱，金属性越强，阳离子氧化性越弱；
D．甲乙电子层数相同，处于同周期，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明金属性甲＞乙，同周期随核电荷数增大，金属性减弱．

解答：解：A．O、F一般没有正化合价，故A错误；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故同周期中阳离子半径、阴离子半径随核电荷数增大而减小，同周期中阳离子半径小于阴离子半径，故B错误；
C．同周期随原子序数增大，金属性减弱，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故C正确；
D．甲乙电子层数相同，处于同周期，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明金属性甲＞乙，同周期随核电荷数增大，金属性减弱，故甲的核电荷数比乙小，故D错误，
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．