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3.乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体,沸点为77.2℃,实验室用冰醋酸、95%乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液及饱和氯化钙溶液来制取.主要装置如图所示:
(已知:乙醇极易与饱和氯化钙溶液结合)
实验步骤:
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀,再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用.加热油浴保温约135℃~145℃,并将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里.
②保持油浴温度一段时间,至不再有液体馏出后,停止加热.
③取下B中的锥形瓶,将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里,边加边振荡,至无气泡产生为止.将液体混合物分液,弃去水层.
④将饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液).
⑤分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品.
(1)实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂.
(2)烧瓶中酯化反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)如将步骤③中洗涤粗酯的饱和Na2CO3溶液改为NaOH溶液,将引起的后果是致使乙酸乙酯水解,使实验失败.
(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇.
(5)在步骤⑤中所得的粗酯应从分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口倒出”).

分析 (1)浓硫酸起到了催化作用和吸水作用;
(2)乙醇和乙酸在浓硫酸加热作用下反应生成乙酸乙酯和水;
(3)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应;
(4)饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇;
(5)保持蒸馏烧瓶中压强一定,得到平稳的蒸气气流;
(6)酯比水轻,分层后在水溶液上层.

解答 解:(1)乙酸与乙醇发生酯化反应,需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,
故答案为:催化剂、吸水剂;
(2))酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应为可逆反应,反应的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,
(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯;洗涤粗酯的饱和Na2CO3溶液改为NaOH溶液,乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应,致使乙酸乙酯水解,使实验失败,
故答案为:致使乙酸乙酯水解,使实验失败;
(4)饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇,这样分离出的粗酯中只含有水了,
故答案为:除去乙酸乙酯中的乙醇;
(5)酯比水轻,分层后位于水溶液上层,静置分液,上层液体从分液漏斗上口倒出,
故答案为:上口倒出.

点评 本题考查乙酸乙酯的制备,题目难度中等,涉及的题量较大,注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理,试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力.

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18.下列叙述错误的是(  )
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实验序号加入试剂实验现象
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4mL蒸馏水沉淀不溶解
(1)测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
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猜想1:氢氧化镁电离出OH-离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.
猜想2:氯化铵中NH4+离子水解出的H+,与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水.
(3)为验证猜想,又设计了以下实验
序号实验内容结  果
1测定醋酸铵溶液的pHpH约为7,溶液呈中性
2取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中,分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液固体均溶解
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