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    【题目】磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是

    A. 电子云伸展方向B. 电子云形状

    C. 能量D. 自旋方向

    【答案】A

    【解析】

    A.磷原子核外3p亚层中的电子电子云伸展方向在三维坐标中沿着x、y、z伸展，所以电子云伸展方向不同，故A正确；

    B.p轨道电子云形状都为哑铃型，即磷原子核外3p亚层的电子云形状相同，故B错误；

    C.磷原子核外3p亚层中的3个电子分别位于伸展方向不同的3个3p轨道上，自选方向相同，能量相同，故C错误；

    D.P的最外层电子排布图为3s23p3，3p亚层有三个轨道，则3p亚层中的电子自旋方向相同，故D错误；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是( )

    A.Ca(ClO)2用于消毒杀菌B.用铝制容器盛装稀硫酸

    C.Fe2O3用于炼铁D.氧化镁作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______ ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22—的空间构型为________。

    （2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________ ，Ca2＋采取的堆积方式为_______，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________。

    （4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小数点后保留一位有效数字)密度为1.84 g/cm3、浓度为98％的浓硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。

    II.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

    阳离子

    H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。

    (1)该溶液中一定含有的阳离子是____________________，其对应物质的量浓度之比为___________________________，溶液中一定不存在的阴离子是_________________________。

    (2)写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是

    A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基

    B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

    C. 化合物乙不能发生消去反应

    D. 化合物丙能和FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

    B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

    C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

    D. 由水电离出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：

    ①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；

    ②另取m g试样A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；

    ③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

    根据以上过程回答下列问题：

    (1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；

    (2)写出②中发生反应的离子方程式____________________________________；

    (3)下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是_____；

    (4)m g试样A中含Mg的质量为________g；

    (5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。

    郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

    完成下列填空：

    (1)KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______(选填编号)。

    a.75%酒精 b.双氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂

    (2)B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用______________。

    (3)实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。

    II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3进行标定

    (4)配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g（精确到0.001）。

    (5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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